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1.下列叙述正确的是（）
A.达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度一定相等
B.BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
C.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：，该固体可溶于NH4CI溶液
D.O.l mol AgCI和O.l mol Agl混合后加入1L水中，所得悬浊液中
2.已知。某溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的AgN03溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）。
A.Cl 、Br 、
B.Cr02- 、Br、Cl
C.Br 、Cl- 、CrO
D.Br、Cr02-、CI
3.下列叙述正确的是（）。
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C、.25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.和和混合后加入1L水中，所得溶液中
4.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）。
A.pH一4的醋酸中：
B.饱和小苏打溶液中：
C.饱和食盐水中
D.的纯碱溶液中：
5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）。
A.
B.
C.
D.
6.下列混合溶液中，各离子浓度大小顺序正确的是（）。
A. 氨水与10 mL 盐酸混合：
B.溶液与5 ml溶液混合：
C.溶液混合：
D.溶液与盐酸混合：
7.下表为几种物质的溶解度（20℃）：
为确认CaCO3溶解度小于CaSO1.2H2O，做以下实验：
CaS04.2H20（固）和Na2CO3溶液混合，搅拌，过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤液用HCI溶液酸化后再加入BaCl：得BaSO4沉淀，溶液中SO可能源于：
①________。
②________。
取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，发生了上述两个可能中的哪个反应？写出该反应的化学方程式：________。
8.（1）向CaS03悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后，溶液中c （S02）=[用和表示]。
（2）已知，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的Ag 的浓度为
9.25℃时，将溶于水，所得溶液显酸性，原因是________（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加6L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为电离平衡常数取
10.已知：达到电离平衡时，电离平衡常数用表示；达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K、对应离子的水解常数K。以及水的离子积常数Kw的关系是________。由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度________。
（2）由于CH3 COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3 COOH溶液的浓度，则的CH3COOH溶液中________（不为0）。
（3）现用某未知浓度（设为c）的CH3 COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CHsCOOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度。
②________。
③用________（填一种实验方法）测定溶液浓度c。
（4）若测得25℃时CH3 COOH的电离平衡常数，则该温度下的CH3COONa溶液的pH=________。
参考答案：
1.C 2.C 3.C 4.C
5.C 提示：同浓度的Na2 C03和NaHC03溶液，Na2 C03的水解程度大于NaHC03，前者碱性强，pH大，则选项A、B错误。Na2S水解，溶液显碱性；NaN03不水解，溶液显中性，则选项D错误，与相比，前者NH4浓度大，水解产生H 浓度大，pH小，则选项C正确。
6.B 提示：选项A中正好反应完全，生成NH4Cl，因NH4 水解显酸性，故，则选项A错误。选项B中正好发生反应，生成的NH3.H20电离显碱性，则有，则选项B正确。选项C中因正好发生反应水解显碱性，所以有，则选项C错误。选项D中发生反应，且HC1过量，则溶液显酸性，，则选项D错误。
7.①硫酸钙微溶，产生少量的硫酸根离子
②生成物硫酸钠产生的硫酸根离子
提示：溶液中离子反应的方向倾向于离子浓度减小最大的方向，相同温度下碳酸钙溶解度远小于溶解度，因此（固）和Na2 C03溶液混合会发生反应，从而将溶解度较大的CaS04.2H20转化为溶解度更小的CaC03。
同理，CaSO4.2H20（固）和BaCl2溶液混合也会生成BaS04沉淀。
8.（1）（2）
提示：（1）由沉淀的转化可知：，则，则
（2）由可知，HC1过量，则所得悬浊液中
提示：NH4 N03溶液由于NH4 水解，溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。则，故根据电荷守恒，，则溶液中。根据物料守恒，滴加氨水的浓度为
10.（1）越大（2）②溶液的pH ③酸碱中和滴定 （4）9
提示：第（2）题中强调c（H ）不为0是为了防止有的考生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。
A.达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度一定相等
B.BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
C.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：，该固体可溶于NH4CI溶液
D.O.l mol AgCI和O.l mol Agl混合后加入1L水中，所得悬浊液中
2.已知。某溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的AgN03溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）。
A.Cl 、Br 、
B.Cr02- 、Br、Cl
C.Br 、Cl- 、CrO
D.Br、Cr02-、CI
3.下列叙述正确的是（）。
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C、.25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.和和混合后加入1L水中，所得溶液中
4.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）。
A.pH一4的醋酸中：
B.饱和小苏打溶液中：
C.饱和食盐水中
D.的纯碱溶液中：
5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）。
A.
B.
C.
D.
6.下列混合溶液中，各离子浓度大小顺序正确的是（）。
A. 氨水与10 mL 盐酸混合：
B.溶液与5 ml溶液混合：
C.溶液混合：
D.溶液与盐酸混合：
7.下表为几种物质的溶解度（20℃）：
为确认CaCO3溶解度小于CaSO1.2H2O，做以下实验：
CaS04.2H20（固）和Na2CO3溶液混合，搅拌，过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤液用HCI溶液酸化后再加入BaCl：得BaSO4沉淀，溶液中SO可能源于：
①________。
②________。
取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，发生了上述两个可能中的哪个反应？写出该反应的化学方程式：________。
8.（1）向CaS03悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后，溶液中c （S02）=[用和表示]。
（2）已知，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的Ag 的浓度为
9.25℃时，将溶于水，所得溶液显酸性，原因是________（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加6L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为电离平衡常数取
10.已知：达到电离平衡时，电离平衡常数用表示；达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K、对应离子的水解常数K。以及水的离子积常数Kw的关系是________。由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度________。
（2）由于CH3 COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3 COOH溶液的浓度，则的CH3COOH溶液中________（不为0）。
（3）现用某未知浓度（设为c）的CH3 COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CHsCOOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度。
②________。
③用________（填一种实验方法）测定溶液浓度c。
（4）若测得25℃时CH3 COOH的电离平衡常数，则该温度下的CH3COONa溶液的pH=________。
参考答案：
1.C 2.C 3.C 4.C
5.C 提示：同浓度的Na2 C03和NaHC03溶液，Na2 C03的水解程度大于NaHC03，前者碱性强，pH大，则选项A、B错误。Na2S水解，溶液显碱性；NaN03不水解，溶液显中性，则选项D错误，与相比，前者NH4浓度大，水解产生H 浓度大，pH小，则选项C正确。
6.B 提示：选项A中正好反应完全，生成NH4Cl，因NH4 水解显酸性，故，则选项A错误。选项B中正好发生反应，生成的NH3.H20电离显碱性，则有，则选项B正确。选项C中因正好发生反应水解显碱性，所以有，则选项C错误。选项D中发生反应，且HC1过量，则溶液显酸性，，则选项D错误。
7.①硫酸钙微溶，产生少量的硫酸根离子
②生成物硫酸钠产生的硫酸根离子
提示：溶液中离子反应的方向倾向于离子浓度减小最大的方向，相同温度下碳酸钙溶解度远小于溶解度，因此（固）和Na2 C03溶液混合会发生反应，从而将溶解度较大的CaS04.2H20转化为溶解度更小的CaC03。
同理，CaSO4.2H20（固）和BaCl2溶液混合也会生成BaS04沉淀。
8.（1）（2）
提示：（1）由沉淀的转化可知：，则，则
（2）由可知，HC1过量，则所得悬浊液中
提示：NH4 N03溶液由于NH4 水解，溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。则，故根据电荷守恒，，则溶液中。根据物料守恒，滴加氨水的浓度为
10.（1）越大（2）②溶液的pH ③酸碱中和滴定 （4）9
提示：第（2）题中强调c（H ）不为0是为了防止有的考生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。