【摘 要】
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大学化学实验电势-pH曲线测定中采用的电极反应S+2H++2e-=H2S(g)的电极电势表达式有误,导致所绘制的电势-pH曲线与教科书要求不符;没有给出电极反应FeY-+e-=FeY2-的标准电极
【机 构】
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苏州大学化学化工学院,无锡市辅仁高级中学
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大学化学实验电势-pH曲线测定中采用的电极反应S+2H++2e-=H2S(g)的电极电势表达式有误,导致所绘制的电势-pH曲线与教科书要求不符;没有给出电极反应FeY-+e-=FeY2-的标准电极电势φ,易使学生误将电极反应Fe3++e-=Fe2+的φ=0.771V作为电极反应FeY-+e-=FeY2-的φ;仅从两个电极反应电极电势的差值来确定脱硫氧化-还原反应的最佳pH范围不够全面,应结合溶液中络合物的稳定性、液相催化湿法脱硫原理、脱硫溶液pH对H2S吸收反应的影响、对再生反应的影响和脱硫过程的经济性等多方面考虑,使学生有全面综合的认识。
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