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摘要：以一道高三化学模拟题的分析和加工为例，巧用学生在考试中出现的典型“错误”，生成高三复习课的教学资源。具体做法为：教师在课上引导学生分析问题、梳理知识，然后以教材中的素材为背景，将试题进行整合，开展变式训练；去芜存菁，对试题再改编，为下一届高三备考所用。
关键词：学生错误；教学资源；变式训练；高三复习
文章编号：1005–6629（2016）9–0038–05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
学生进入高三要进行大量的试题训练、经历多次大小考试，教师需要针对学生在考试中出现的问题进行分析整理，再针对试题的难点和易错点，开展变式训练是我们常用的复习策略。笔者认为，学生在考试中出现的错误是我们高三复习课的宝贵资源，教师要“借题发挥”引导学生找出知识上的漏洞、挖掘课本上的素材，拓宽学生知识的广度、提升学生思维的深度；再把相关知识的试题进行优化整合、合理变式，使我们的检测更有时效性和针对性。
本文以2015年朝阳区第一次理综模拟考试第26题为素材，通过课前分析试题的考点和答题状况，课上引导学生进行知识的梳理和拓展，并及时开展了变式训练，旨在提升学生对知识的深度理解和总结表述能力，取得了令人满意的教学效果。之后，笔者又将试题进行改编，为下一届高三备考所用。
1 试题考点和答题状况分析
试题答题情况调查分析的样本是笔者任教的两个平行班的全体学生。
原题：2015年朝阳一模T26（14分）：
Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
出现问题的原因有：一是教材上没有这个反应，且该题没有对相关产物进行提醒；二是学生不善于利用教材所学的次氯酸分解、氯酸钾分解等知识进行类推；三是次氯酸钠的分解反应的确复杂，出现不同的答案可以理解。
问题（3）：“4～8d，Ⅰ中ν（NaClO）= mol/（L·d）。”
该设问在整套试卷中得分率最低，能拿到2分的学生不到1/4。
出现问题的原因有：部分学生习惯性地在理综考试中，感觉计算难而主动放弃；其次是该题以质量分数的变化为已知条件来计算反应速率，此种形式的训练比较少；再者学生对于质量分数与物质的量浓度的关系不熟练，且未关注到“溶液的密度为1，忽略溶液体积变化”等重要条件，导致不会做。
2 课堂教学的设计与实施
环节1 精细阅读，引领学生分析错因
（1）是否认真解读了试题意图？
例如：“解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。”
教师引导：是否关注到该设问是在什么环境下提出的？如何利用题给信息作答？化学平衡常数的大小是代表化学反应的快慢还是化学反应的程度？两个反应程度的大小与试剂的消毒效果有什么关联？
（2）是否能借助已有知识对陌生知识进行解答？
例如：“NaClO分解的化学方程式是 。”
教师引导：教材中和试题中虽然没有明确说明NaClO如何分解，但能否从次氯酸分解生成盐酸和氧气、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气来推测NaClO分解可能生成氯化钠和氧气？
当然，NaClO在一定温度下也可以按照歧化的方式分解生成氯化钠和氯酸钠。
（3）是否关注到题给信息和设问中的关键条件？
例如：“4～8d，Ⅰ中ν（NaClO）= mol/（L·d）。”
教师引导：该步骤研究的是漂白液的稳定性，图像展示的是漂白液在放置过程中NaClO的质量百分含量的变化，如何利用质量分数的变化计算出物质的量浓度的变化是本题的关键，所以要从质量分数和物质的量浓度这两个物理量的换算公式中寻求突破，再借助“常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计”这一关键信息，求出物质的量浓度的变化：Δc=[1000×1×（6.5%-5.1%）]/（74.5×1），进而计算出速率。
环节2 借题发挥，引领学生挖掘课本素材
人教版教材对氯水作消毒剂的缺点有明确陈述，同时对“漂白液的稳定性”以及“NaClO的分解”等问题也有提示。《化学1》P84～85内容摘录如下： 最初，人们利用氯气作漂白剂，但因其溶解度不大、生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在常温下，将氯气通入NaOH溶液可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。
NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。
将氯气通入冷的消石灰中即可制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。
当学生在教师的引导下细读教材上的这两段话后，顿时恍然大悟，这比平时教师提醒他们“要多看书”的效果要好很多，因为这两段话不仅陈述了NaClO作为漂白液相对于氯水的诸多优点，还提醒了NaClO能分解，只是没有介绍如何分解，那么究竟NaClO如何分解呢？此时学生的学习兴趣高涨，在此基础上笔者就把大学《无机化学》教材内容展示给学生阅读：
由图2可知，溶液的pH 越大，次氯酸钠的稳定性越 （填“强”或“弱”），但是溶液的pH过大又会影响其消毒效果，试用平衡理论解释pH增大消毒效果降低的原因 。
③Fe3 对次氯酸钠溶液稳定性的影响：
本题北京市考生的得分率为0.57，本校学生的得分率为0.7，而笔者任教班级的学生得分率为0.82。学生的出错原因并不在基础知识点上，而是没有重视和理解“饱和NaClO溶液的pH约为11”这一重要信息，而NaClO溶液呈碱性的原因就是B选项对应的答案，所以想当然地认为B选项正确。
3 模拟题在下届高三备考中的再整合
作为高三教师，要根据学生的状况选择、改编、整合试题，让试题既恰到好处地发挥复习作用，故笔者在2016届的复习备考中，对上述试题进行整合改编，并在2016年的一轮复习中使用，编题如下：
⑥84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀导致钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。
（3）某同学用下图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），结果制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料：在溶液中发生反应：
[改编意图]①考查Cl2、HClO、NaClO的性质，NaClO的制备及化学反应原理部分的基础知识，使学生熟悉基础知识、拓宽知识体系；②培养学生的语言表述能力，突出化学反应原理在元素化合物部分的应用；③引导学生关注和了解NaClO的不稳定性，进而理解工业制备漂白液和漂白粉时的条件控制。
参考文献：
[1]曹锡章，宋天佑等修订.无机化学（下册）（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1994：543～545.
关键词：学生错误；教学资源；变式训练；高三复习
文章编号：1005–6629（2016）9–0038–05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
学生进入高三要进行大量的试题训练、经历多次大小考试，教师需要针对学生在考试中出现的问题进行分析整理，再针对试题的难点和易错点，开展变式训练是我们常用的复习策略。笔者认为，学生在考试中出现的错误是我们高三复习课的宝贵资源，教师要“借题发挥”引导学生找出知识上的漏洞、挖掘课本上的素材，拓宽学生知识的广度、提升学生思维的深度；再把相关知识的试题进行优化整合、合理变式，使我们的检测更有时效性和针对性。
本文以2015年朝阳区第一次理综模拟考试第26题为素材，通过课前分析试题的考点和答题状况，课上引导学生进行知识的梳理和拓展，并及时开展了变式训练，旨在提升学生对知识的深度理解和总结表述能力，取得了令人满意的教学效果。之后，笔者又将试题进行改编，为下一届高三备考所用。
1 试题考点和答题状况分析
试题答题情况调查分析的样本是笔者任教的两个平行班的全体学生。
原题：2015年朝阳一模T26（14分）：
Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
出现问题的原因有：一是教材上没有这个反应，且该题没有对相关产物进行提醒；二是学生不善于利用教材所学的次氯酸分解、氯酸钾分解等知识进行类推；三是次氯酸钠的分解反应的确复杂，出现不同的答案可以理解。
问题（3）：“4～8d，Ⅰ中ν（NaClO）= mol/（L·d）。”
该设问在整套试卷中得分率最低，能拿到2分的学生不到1/4。
出现问题的原因有：部分学生习惯性地在理综考试中，感觉计算难而主动放弃；其次是该题以质量分数的变化为已知条件来计算反应速率，此种形式的训练比较少；再者学生对于质量分数与物质的量浓度的关系不熟练，且未关注到“溶液的密度为1，忽略溶液体积变化”等重要条件，导致不会做。
2 课堂教学的设计与实施
环节1 精细阅读，引领学生分析错因
（1）是否认真解读了试题意图？
例如：“解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。”
教师引导：是否关注到该设问是在什么环境下提出的？如何利用题给信息作答？化学平衡常数的大小是代表化学反应的快慢还是化学反应的程度？两个反应程度的大小与试剂的消毒效果有什么关联？
（2）是否能借助已有知识对陌生知识进行解答？
例如：“NaClO分解的化学方程式是 。”
教师引导：教材中和试题中虽然没有明确说明NaClO如何分解，但能否从次氯酸分解生成盐酸和氧气、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气来推测NaClO分解可能生成氯化钠和氧气？
当然，NaClO在一定温度下也可以按照歧化的方式分解生成氯化钠和氯酸钠。
（3）是否关注到题给信息和设问中的关键条件？
例如：“4～8d，Ⅰ中ν（NaClO）= mol/（L·d）。”
教师引导：该步骤研究的是漂白液的稳定性，图像展示的是漂白液在放置过程中NaClO的质量百分含量的变化，如何利用质量分数的变化计算出物质的量浓度的变化是本题的关键，所以要从质量分数和物质的量浓度这两个物理量的换算公式中寻求突破，再借助“常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计”这一关键信息，求出物质的量浓度的变化：Δc=[1000×1×（6.5%-5.1%）]/（74.5×1），进而计算出速率。
环节2 借题发挥，引领学生挖掘课本素材
人教版教材对氯水作消毒剂的缺点有明确陈述，同时对“漂白液的稳定性”以及“NaClO的分解”等问题也有提示。《化学1》P84～85内容摘录如下： 最初，人们利用氯气作漂白剂，但因其溶解度不大、生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在常温下，将氯气通入NaOH溶液可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。
NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。
将氯气通入冷的消石灰中即可制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。
当学生在教师的引导下细读教材上的这两段话后，顿时恍然大悟，这比平时教师提醒他们“要多看书”的效果要好很多，因为这两段话不仅陈述了NaClO作为漂白液相对于氯水的诸多优点，还提醒了NaClO能分解，只是没有介绍如何分解，那么究竟NaClO如何分解呢？此时学生的学习兴趣高涨，在此基础上笔者就把大学《无机化学》教材内容展示给学生阅读：
由图2可知，溶液的pH 越大，次氯酸钠的稳定性越 （填“强”或“弱”），但是溶液的pH过大又会影响其消毒效果，试用平衡理论解释pH增大消毒效果降低的原因 。
③Fe3 对次氯酸钠溶液稳定性的影响：
本题北京市考生的得分率为0.57，本校学生的得分率为0.7，而笔者任教班级的学生得分率为0.82。学生的出错原因并不在基础知识点上，而是没有重视和理解“饱和NaClO溶液的pH约为11”这一重要信息，而NaClO溶液呈碱性的原因就是B选项对应的答案，所以想当然地认为B选项正确。
3 模拟题在下届高三备考中的再整合
作为高三教师，要根据学生的状况选择、改编、整合试题，让试题既恰到好处地发挥复习作用，故笔者在2016届的复习备考中，对上述试题进行整合改编，并在2016年的一轮复习中使用，编题如下：
⑥84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀导致钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。
（3）某同学用下图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），结果制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料：在溶液中发生反应：
[改编意图]①考查Cl2、HClO、NaClO的性质，NaClO的制备及化学反应原理部分的基础知识，使学生熟悉基础知识、拓宽知识体系；②培养学生的语言表述能力，突出化学反应原理在元素化合物部分的应用；③引导学生关注和了解NaClO的不稳定性，进而理解工业制备漂白液和漂白粉时的条件控制。
参考文献：
[1]曹锡章，宋天佑等修订.无机化学（下册）（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1994：543～545.