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进入初三，课程增多，为了学生的“见多识广”，教师常让学生进行大量的习题训练。学生忙于作业，付出很多，苦不堪言，但效果不好。作为教者，如果平时注重精心研究试题，从常见习题挖掘资源，对比讲解，这样一来学生既能加深对原有化学知识的理解运用，又拓宽了解题思路。
一、学生通过原题和修改题的解法对比，加深对知识的理解，提高审题能力
例一：求等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比。
此题主要要求学生在学会计算化合物中某元素的质量分数的前提下，理解运用该知识进行解题。如在讲授该类型的习题后，对此类题改动为：求分子数相同的NH3和CH4中所含氢元素的质量比。此题的解法有两种：一是利用相对分子质量将物质的分子数转化为物质的质量，然后再运用求化合物中某元素的质量分数的知识解答，这种解法进一步加深理解了化合物中某元素的质量分数的知识；二是运用两种化合物中元素的质量比就等于这两种化合物中所含某元素原子的个数比，这就要求学生深刻理解粒子的微观意义。学生如果对修改题按原题的解题过程死搬硬套去做那就错了，学生通过改动前后的解法比较，能较深地理解化合物中某元素质量分数的意义。
例二：求10克KClO3加热完全分解可得氧气多少克？
此题首先要求学生理解化学反应前后各元素的质量相等，然后运用化合物中某元素的质量分数的知识解答。为了让学生真正理解，可将原题改为：求10克KMnO4加热完全分解可得氧气多少克？学生如果仍利用质量分数做就错了。
例三： Na2CO3和CaCl2的混合物若干克，溶于足量的水中恰好完全反应，过滤得到沉淀10克，求混合物中Na2CO3的质量分数。
该题是简单的根据化学方程式进行计算的习题，现改成：室温下，一定质量的Na2CO3和CaCl2的混合物10.85克溶于10克水中，恰好完全反应，过滤得到沉淀12克，求：（1）混合物中Na2CO3的质量分数？（2）所得溶液中溶质质量分数？修改后的计算题学生解答的正确率很低，绝大多数学生思维定势，把沉淀12克当作CaCO3的质量，其实不然，因为在一定温度下，一定量的水中，生成的NaCl可能不能全部溶解，事实上此题中沉淀通过计算有未溶解的NaCl。必须抓住题目中“恰好完全”这个题眼入手，利用Na2CO3和CaCl2的质量比必须符合106∶111，求出10.85g混合物中有5.3g Na2CO3和5.55g CaCl2。求溶质质量分数时，如果利用化学方程式计算溶液中溶质NaCl的质量时，必须用反应生成的NaCl质量减去未溶解的NaCl质量。前后解题过程的对比，学生对题目中“题眼”、信息把握筛选有更深层次的理解。
二、通过对习题的的修改，提高学生解决综合运用知识的能力
改动后既考查了原题的知识点，又考查了学生对氧化物是由两种元素组成的纯净物知识的理解程度，同时要求学生深层理解氧化物由两种元素组成而氧化物的一个分子可以由多个原子构成。
例二：在托盤天平两端各放一只盛有等质量等浓度的稀硫酸的烧杯，天平平衡，在天平两端的烧杯中各放入等质量的Zn和Mg，充分反应后金属完全溶解，问此时天平的指针怎样偏？
此题主要考查学生对等质量的Zn和Mg完全反应后产生H2的质量大小及质量不等时天平指针如何偏转的判断，师生经共同分析讨论很容易理解。此时如对原题稍作改动如下：在托盘天平两端各放一只盛有100克9.8%的稀硫酸的烧杯，天平平衡，在天平两端的烧杯中各放入M克的Zn和Mg，充分反应后天平平衡，求M的取值范围？这样一改动，习题变活，难度加大：不仅要求学生从天平平衡得出产生的H2的质量相等，H2的质量相等的原因是硫酸完全被消耗，更要求学生在理解的基础上计算使硫酸完全反应需Zn和Mg各多少克，并得出M≥6.5克。
例三：已知20℃时NaCl的溶解度为36克，求20℃时100克NaCl饱和溶液中NaCl的质量？
此题着重考查学生对饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的互算的掌握情况，较简单。如改动为：已知20℃时NaCl的溶解度为36克，现向100克20℃时NaCl溶液中滴加足量的AgNO3溶液，得到W克沉淀，求W的取值范围？改动后既考查了学生对溶液的组成、分类等基础知识，又要求学生理解100克20℃时NaCl溶液为饱和溶液时溶质质量分数最大，生成的沉淀就最多，从而得出0克 总之，在平时的教学中教师通过精心备课，师生互动，巧妙改题，在教学中师生就会常有一种耳目一新、拍案叫绝的兴奋感，课堂气氛活跃。学生的知识结构、知识面都得到拓宽和加深，有效地拓展了思维的深度、广度，锻炼了解题能力，大大提高了课堂教与学的效益。
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。
一、学生通过原题和修改题的解法对比，加深对知识的理解，提高审题能力
例一：求等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比。
此题主要要求学生在学会计算化合物中某元素的质量分数的前提下，理解运用该知识进行解题。如在讲授该类型的习题后，对此类题改动为：求分子数相同的NH3和CH4中所含氢元素的质量比。此题的解法有两种：一是利用相对分子质量将物质的分子数转化为物质的质量，然后再运用求化合物中某元素的质量分数的知识解答，这种解法进一步加深理解了化合物中某元素的质量分数的知识；二是运用两种化合物中元素的质量比就等于这两种化合物中所含某元素原子的个数比，这就要求学生深刻理解粒子的微观意义。学生如果对修改题按原题的解题过程死搬硬套去做那就错了，学生通过改动前后的解法比较，能较深地理解化合物中某元素质量分数的意义。
例二：求10克KClO3加热完全分解可得氧气多少克？
此题首先要求学生理解化学反应前后各元素的质量相等，然后运用化合物中某元素的质量分数的知识解答。为了让学生真正理解，可将原题改为：求10克KMnO4加热完全分解可得氧气多少克？学生如果仍利用质量分数做就错了。
例三： Na2CO3和CaCl2的混合物若干克，溶于足量的水中恰好完全反应，过滤得到沉淀10克，求混合物中Na2CO3的质量分数。
该题是简单的根据化学方程式进行计算的习题，现改成：室温下，一定质量的Na2CO3和CaCl2的混合物10.85克溶于10克水中，恰好完全反应，过滤得到沉淀12克，求：（1）混合物中Na2CO3的质量分数？（2）所得溶液中溶质质量分数？修改后的计算题学生解答的正确率很低，绝大多数学生思维定势，把沉淀12克当作CaCO3的质量，其实不然，因为在一定温度下，一定量的水中，生成的NaCl可能不能全部溶解，事实上此题中沉淀通过计算有未溶解的NaCl。必须抓住题目中“恰好完全”这个题眼入手，利用Na2CO3和CaCl2的质量比必须符合106∶111，求出10.85g混合物中有5.3g Na2CO3和5.55g CaCl2。求溶质质量分数时，如果利用化学方程式计算溶液中溶质NaCl的质量时，必须用反应生成的NaCl质量减去未溶解的NaCl质量。前后解题过程的对比，学生对题目中“题眼”、信息把握筛选有更深层次的理解。
二、通过对习题的的修改，提高学生解决综合运用知识的能力
改动后既考查了原题的知识点，又考查了学生对氧化物是由两种元素组成的纯净物知识的理解程度，同时要求学生深层理解氧化物由两种元素组成而氧化物的一个分子可以由多个原子构成。
例二：在托盤天平两端各放一只盛有等质量等浓度的稀硫酸的烧杯，天平平衡，在天平两端的烧杯中各放入等质量的Zn和Mg，充分反应后金属完全溶解，问此时天平的指针怎样偏？
此题主要考查学生对等质量的Zn和Mg完全反应后产生H2的质量大小及质量不等时天平指针如何偏转的判断，师生经共同分析讨论很容易理解。此时如对原题稍作改动如下：在托盘天平两端各放一只盛有100克9.8%的稀硫酸的烧杯，天平平衡，在天平两端的烧杯中各放入M克的Zn和Mg，充分反应后天平平衡，求M的取值范围？这样一改动，习题变活，难度加大：不仅要求学生从天平平衡得出产生的H2的质量相等，H2的质量相等的原因是硫酸完全被消耗，更要求学生在理解的基础上计算使硫酸完全反应需Zn和Mg各多少克，并得出M≥6.5克。
例三：已知20℃时NaCl的溶解度为36克，求20℃时100克NaCl饱和溶液中NaCl的质量？
此题着重考查学生对饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的互算的掌握情况，较简单。如改动为：已知20℃时NaCl的溶解度为36克，现向100克20℃时NaCl溶液中滴加足量的AgNO3溶液，得到W克沉淀，求W的取值范围？改动后既考查了学生对溶液的组成、分类等基础知识，又要求学生理解100克20℃时NaCl溶液为饱和溶液时溶质质量分数最大，生成的沉淀就最多，从而得出0克
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。