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1.B提示：废弃的一次性医用外科口罩是有害垃圾，不能放在可回收垃圾桶内。
2.B提示：酯基中碳氧双键不能催化加氢。
3.A提示：石墨炔和足球烯都是碳的同素异形体，12g石墨炔和12g足球烯均含有12g碳，均含有6N、个质子，A项正确。氧存在多种核素，无法计算22.4L（标准状况）氧气中含有的中子数，B项错误。1molKOH含有28N、个电子，溶液中的水含有电子，1L1mol.L-’KOH溶液含有电子数大于28N个，C项错误。1molD，O和lmolH，18O分子数相同，D项错误。
4.A提示：在装置②中HSO，与NaS发生复分解反应产生HS气体，气体进人③中与AgCl悬浊液发生反应产生Ag2S黑色沉淀，从而可证明AgS比AgCl更难溶，A项正确。稀硝酸与Cu反应产生Cu（NOg）2、无色气体NO、H，O，NaOH溶液不能吸收NO气体，不能防止大气污染，B项错误。浓硫酸与铜片在加热时才能反应产生SO，气体，C项错误。浓硝酸与Na，CO，在溶液中发生复分解反应，产生CO，气体，证明酸性HNO;》H，COs;但由于浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气进人装置③中，会发生反应2HNO. Na，SiO，H，SiO↓ 2NaNOg，CO，与Na，SiO也会发生反应CO， H，0 Na，SiOsH，SiOs↓ Na，COs，产生白色硅酸沉淀，因此不能证明白色沉淀是哪种物质反应产生的，故不能得出酸性HNO;》H，COs》H，SiO3的结论，D项错误。
5.D提示：X、Y、Z、W分别是C、O、F.S四种元素。由CS。分子中C显十4价，S显一2价知，硫的非金属性强于碳，元素的非金属性顺序为Z》Y》I》X，A项错误。氢氟酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，简单气态氢化物的酸性Z》W，B项错误。该离子中的硫原子最外层有12个电子，不满足8电子稳定结构，C项错误。S比O-多一个电子层，故硫离子半径大于氧离子半径，8O一与，F是核
外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故氧离子半径大于氟离子半径，简单阴离子半径的正确顺序为S～》O～》F.D项正确。
6.D提示：放电时，铝箔是负极，失去电子生成铝离子，铝离子移向正极生成Al，（CO;）;（碳酸铝），A项正确。放电时，电流向正极（阴极）经负载到铝箔，再经过电解质回到正极（NPG@Pd），B项正确。放电时正极（阴极）反应为4A13 9C0， 12e2Al，（CO）. 3C，充电时，阳极反应是放电的逆过程，C项正确。电池放电和充电时的
而不是生成Al，（C，O，）g（草酸铝），D项错误。
7.C提示：氯化钾和硝酸银反应的化学方程式为KCI AgNO.-AgC1↓ KNO：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为
根据反应方程式可知，在相同浓度的KCIl和K，CrO，溶液中，加入相同浓度的硝酸银溶液，氯離子浓度减小得更快，所以L代表-lgc（CI～）与V（AgNO）的变化关系，故A项错误。仅c（K;CrO）改为0.05mol.L～’，温度不变，K。不变，平衡时溶液中c（CrO？）=10-*，Q对应的纵坐标数值是4.0，即c（CrO）=10-40，曲线L中N点移到Q点上方，B项错误。N点纵坐标的数值是4，则Ag，CrO，在沉淀溶解平衡中c（CrO～）=10-*mol.l"’，c（Ag）=2c（CrO～）=2x1o-*mol.l-’，K（Ag，CrO，）=c（CrO～）Xc（Agt）=1o-4X（2X10-）’=4.0X10-1，故C项正确。M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCI AgNO，=AgC1↓ KNO，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c（NO;）》c（K ）》c（Agt），银离子水解使溶液表现酸性，则c（H ）》c（OH～），所以M点溶液中，离子浓度为c（NO;）》c（K ）》c（Agt）
c（Ht）》c（OH），故D项错误。
8.（每空2分）（1）-574.0（2）CaO/C0.0225使用更高效的催化剂
（3）0.5625
提示：（1）考查盖斯定律，△H=△H-△H，=-393.5kJ.mol-l-180.5k.mol-l=-574.0kJ.mol’。（2）由图可知，C、CaO/C、La2O;/C去除NO效果最好的是CaO/C，反应速率最快，反应的活化能最小;490。C时，NO的去除率是45%，NO的初始浓度为0.1mol.L，则转化浓度为0.045mol.L-l，v（NO）=
增大该温度下NO的去除率可以使用更高效的催化剂。（3）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，分压平衡常数等于浓度平衡常数，
15min后，温度调整到T2，NO的物质的量减少，N的物质的量浓度增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，气体的总的物质的量不变，温度降低，压强减小，则T大于T2，p大于p2。
9.（1）去除废铁屑表面的油污（或除油污）（1分）水洗（或用水洗净）（1分）（2）过量的硫酸能保证铁屑充分反应完（1分），同时也能防止生成的硫酸亚铁水解（1分）d-c-a-b（2分）过滤速度更快（1分）（3）加热浓缩冷却结晶过滤（洗涤）（各1分，共3分）（4）KSCN溶液（1分）溶液呈现血红色（1分）（5）（NH）2SO，.FeSO，.6H，O（2分）
提示：（1）废铁屑表面有油污，碱煮（烧碱溶液或纯碱溶液煮）的目的是去除废铁屑表面的油污（或除油污）;然后一定要用水洗（或用水洗净）除去表面的碱液。（2）过量的硫酸一方面可保证铁屑充分反应完全，另一方面也能防止生成的硫酸亚铁水解;“操作顺序”考查迁移和创新能力，可把过滤装置连接迁移到减压过滤装置的操作过程中并加以创新。滤纸与漏斗要用水润湿（d），微开水龙头 （c）抽气使滤纸与漏斗连接紧密，转移固液混合物（a），开大水龙头（b）减压过滤，操作顺序为d-c-a-b。减压过滤的主要优点是过滤速度更快。（3）步骤④是由硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液中析出并分离出硫酸亚铁铵晶体，“一系列操作”是一个固定搭配的基本操作，依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）。（4）检验Fet常用的试剂是KSCN，观察到的现象是溶液呈现血红
x=6，硫酸亚铁铵晶体的化学式为（NH）SO.FeSO.6H0。
10.（1） 2（1分）（2）2NagFeF Be，Al，（SiO;）6高温3Na，BeF. Fe0. Al，O， 6SiO，（2分）（3）铍的产率减小（或得到的氢氧化铍沉淀量减少等，答案合理即可）（2分）（4）6.7 1g2（2分）3Na 6F- Fe3 =?=NagFeF↓（2分）（5）镍（或镍坩埚）（2分）BeCl，（熔融）：电解=Be C1↑（2分）增强导电性（2分）
提示：（1）铍位于周期表第二周期第IIA族，铍的化合价为十2价，绿柱石中铍、铝、硅的化合价分别为 2. 3、 4。（2）750。C烧结时，NaFeF。与绿柱石作用生成易溶于水的Na，BeF，和滤渣Fe，Og、Al，Og、6SiOy，配平的化学方程式为2NagFeF6十Be，Al，（SiOg）6高温3Na2BeF. Fe2O Al，O： 6SiO。（3）由于氢氧化铍呈两性，能溶于过量的氢氧化钠，导致铍的产率减小或氢氧化铍沉淀量减少。（4）设c（Be？ ）为x，则c（OH）为2x，K【Be（OH）】=c（Be ）.c（0H）=x.（2x）=4X10-22，x=1X1o-73mol.L’，c（OH～）=2X10-73mol.L-l，pOH=7.3-lg2，pH=14-pOH=6.7 lg2。根据质量守恒，Na，BeF，溶液与NaOH反应生成Be（OH）2沉淀和氟化钠溶液，则“过滤2”得到的滤液为NaF溶液，与硫酸铁溶液反应生成硫酸钠和难溶的NagFeF。的离子方程式为3Na 6F～ Fe3 NaFeF↓。（5）“镍在稀酸中
缓慢溶解”表明镍是活泼金属，若作电解池阳极将不断氧化溶解，故应选用石墨作惰性阳极;电解NaCl-BeCl，熔融混合物总的化学方程式为BeCl，（熔融）Be C1↑;熔融氯化钠可以导电，加入氯化钠的主要目的是增强导电性。
11.（1）12（2分）3d’4s’（2分）（2）钾（或K）（2分）（3）0》S》H（2分）（4）sp’11：28N、正四面体（各1分共4分）
提示：（1）铜晶胞是面心立方堆积，铜原子的配位数是12。铜原子价层电子排布式为3d"4s’。（2）第四周期N能层1个电子的元素有钾、铬、铜，金属钾的金属键最弱，熔点最低的金属是钾。（3）氧与硫是第VIA族元素，从上向下电负性逐渐减小，0》S;硫化氢分子中硫吸引鍵合电子能力强，硫显一2价，电负性S》H，故电负性大小顺序为0》S》H。（4）缩二脲分子中氮原子以单键结合，分子中的N原子采取sp’杂化，0键与π键的数目之比为11：2;紫色物质的阴离子中，铜离子的配位数是4，1mol紫色物质中含配位键的数目为8N;胆矾中阴离子是SO一，SO的空间构型为正四面体。（5）①根据A点的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为（（2，0.号）。②处于面对角线上的Ni.Cu原子之间距离最近，设二者之间距离为apm，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的2倍，故晶胞棱长=2apmX
（4）酰氯、酯基（2分）
提示：（1）（CH），CHOH的化学名称是异丙醇（或2-丙醇）。（2）A与B发生取代反应生成C，B是苯胺，结构简式为
中，反应③是还原反应，其余均为取代反应。
和酯基;由“D与足量烧碱溶液反应生成丙二酸钠”推知，酰氯和酯基在碱性溶液中都可以
（5）苯环中有三个不同取代基的同分异构体为10种，减去A有9种。CH，Clg的同分异构体有1，1-二氯乙烯、顺-1，2-二氯乙烯、反-1，2-二氯乙烯，共3种;顺式异构体
乙酸与氯气在乙酸酐催化下发生取代反应生成氯乙酸，氯乙酸在碱性溶液中与氰化钠取代生成氰基乙酸钠，最后在酸性溶液中氰基发生水解反应，生成丙二酸。
（责任编辑谢启刚）
2.B提示：酯基中碳氧双键不能催化加氢。
3.A提示：石墨炔和足球烯都是碳的同素异形体，12g石墨炔和12g足球烯均含有12g碳，均含有6N、个质子，A项正确。氧存在多种核素，无法计算22.4L（标准状况）氧气中含有的中子数，B项错误。1molKOH含有28N、个电子，溶液中的水含有电子，1L1mol.L-’KOH溶液含有电子数大于28N个，C项错误。1molD，O和lmolH，18O分子数相同，D项错误。
4.A提示：在装置②中HSO，与NaS发生复分解反应产生HS气体，气体进人③中与AgCl悬浊液发生反应产生Ag2S黑色沉淀，从而可证明AgS比AgCl更难溶，A项正确。稀硝酸与Cu反应产生Cu（NOg）2、无色气体NO、H，O，NaOH溶液不能吸收NO气体，不能防止大气污染，B项错误。浓硫酸与铜片在加热时才能反应产生SO，气体，C项错误。浓硝酸与Na，CO，在溶液中发生复分解反应，产生CO，气体，证明酸性HNO;》H，COs;但由于浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气进人装置③中，会发生反应2HNO. Na，SiO，H，SiO↓ 2NaNOg，CO，与Na，SiO也会发生反应CO， H，0 Na，SiOsH，SiOs↓ Na，COs，产生白色硅酸沉淀，因此不能证明白色沉淀是哪种物质反应产生的，故不能得出酸性HNO;》H，COs》H，SiO3的结论，D项错误。
5.D提示：X、Y、Z、W分别是C、O、F.S四种元素。由CS。分子中C显十4价，S显一2价知，硫的非金属性强于碳，元素的非金属性顺序为Z》Y》I》X，A项错误。氢氟酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，简单气态氢化物的酸性Z》W，B项错误。该离子中的硫原子最外层有12个电子，不满足8电子稳定结构，C项错误。S比O-多一个电子层，故硫离子半径大于氧离子半径，8O一与，F是核
外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故氧离子半径大于氟离子半径，简单阴离子半径的正确顺序为S～》O～》F.D项正确。
6.D提示：放电时，铝箔是负极，失去电子生成铝离子，铝离子移向正极生成Al，（CO;）;（碳酸铝），A项正确。放电时，电流向正极（阴极）经负载到铝箔，再经过电解质回到正极（NPG@Pd），B项正确。放电时正极（阴极）反应为4A13 9C0， 12e2Al，（CO）. 3C，充电时，阳极反应是放电的逆过程，C项正确。电池放电和充电时的
而不是生成Al，（C，O，）g（草酸铝），D项错误。
7.C提示：氯化钾和硝酸银反应的化学方程式为KCI AgNO.-AgC1↓ KNO：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为
根据反应方程式可知，在相同浓度的KCIl和K，CrO，溶液中，加入相同浓度的硝酸银溶液，氯離子浓度减小得更快，所以L代表-lgc（CI～）与V（AgNO）的变化关系，故A项错误。仅c（K;CrO）改为0.05mol.L～’，温度不变，K。不变，平衡时溶液中c（CrO？）=10-*，Q对应的纵坐标数值是4.0，即c（CrO）=10-40，曲线L中N点移到Q点上方，B项错误。N点纵坐标的数值是4，则Ag，CrO，在沉淀溶解平衡中c（CrO～）=10-*mol.l"’，c（Ag）=2c（CrO～）=2x1o-*mol.l-’，K（Ag，CrO，）=c（CrO～）Xc（Agt）=1o-4X（2X10-）’=4.0X10-1，故C项正确。M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCI AgNO，=AgC1↓ KNO，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c（NO;）》c（K ）》c（Agt），银离子水解使溶液表现酸性，则c（H ）》c（OH～），所以M点溶液中，离子浓度为c（NO;）》c（K ）》c（Agt）
c（Ht）》c（OH），故D项错误。
8.（每空2分）（1）-574.0（2）CaO/C0.0225使用更高效的催化剂
（3）0.5625
提示：（1）考查盖斯定律，△H=△H-△H，=-393.5kJ.mol-l-180.5k.mol-l=-574.0kJ.mol’。（2）由图可知，C、CaO/C、La2O;/C去除NO效果最好的是CaO/C，反应速率最快，反应的活化能最小;490。C时，NO的去除率是45%，NO的初始浓度为0.1mol.L，则转化浓度为0.045mol.L-l，v（NO）=
增大该温度下NO的去除率可以使用更高效的催化剂。（3）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，分压平衡常数等于浓度平衡常数，
15min后，温度调整到T2，NO的物质的量减少，N的物质的量浓度增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，气体的总的物质的量不变，温度降低，压强减小，则T大于T2，p大于p2。
9.（1）去除废铁屑表面的油污（或除油污）（1分）水洗（或用水洗净）（1分）（2）过量的硫酸能保证铁屑充分反应完（1分），同时也能防止生成的硫酸亚铁水解（1分）d-c-a-b（2分）过滤速度更快（1分）（3）加热浓缩冷却结晶过滤（洗涤）（各1分，共3分）（4）KSCN溶液（1分）溶液呈现血红色（1分）（5）（NH）2SO，.FeSO，.6H，O（2分）
提示：（1）废铁屑表面有油污，碱煮（烧碱溶液或纯碱溶液煮）的目的是去除废铁屑表面的油污（或除油污）;然后一定要用水洗（或用水洗净）除去表面的碱液。（2）过量的硫酸一方面可保证铁屑充分反应完全，另一方面也能防止生成的硫酸亚铁水解;“操作顺序”考查迁移和创新能力，可把过滤装置连接迁移到减压过滤装置的操作过程中并加以创新。滤纸与漏斗要用水润湿（d），微开水龙头 （c）抽气使滤纸与漏斗连接紧密，转移固液混合物（a），开大水龙头（b）减压过滤，操作顺序为d-c-a-b。减压过滤的主要优点是过滤速度更快。（3）步骤④是由硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液中析出并分离出硫酸亚铁铵晶体，“一系列操作”是一个固定搭配的基本操作，依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）。（4）检验Fet常用的试剂是KSCN，观察到的现象是溶液呈现血红
x=6，硫酸亚铁铵晶体的化学式为（NH）SO.FeSO.6H0。
10.（1） 2（1分）（2）2NagFeF Be，Al，（SiO;）6高温3Na，BeF. Fe0. Al，O， 6SiO，（2分）（3）铍的产率减小（或得到的氢氧化铍沉淀量减少等，答案合理即可）（2分）（4）6.7 1g2（2分）3Na 6F- Fe3 =?=NagFeF↓（2分）（5）镍（或镍坩埚）（2分）BeCl，（熔融）：电解=Be C1↑（2分）增强导电性（2分）
提示：（1）铍位于周期表第二周期第IIA族，铍的化合价为十2价，绿柱石中铍、铝、硅的化合价分别为 2. 3、 4。（2）750。C烧结时，NaFeF。与绿柱石作用生成易溶于水的Na，BeF，和滤渣Fe，Og、Al，Og、6SiOy，配平的化学方程式为2NagFeF6十Be，Al，（SiOg）6高温3Na2BeF. Fe2O Al，O： 6SiO。（3）由于氢氧化铍呈两性，能溶于过量的氢氧化钠，导致铍的产率减小或氢氧化铍沉淀量减少。（4）设c（Be？ ）为x，则c（OH）为2x，K【Be（OH）】=c（Be ）.c（0H）=x.（2x）=4X10-22，x=1X1o-73mol.L’，c（OH～）=2X10-73mol.L-l，pOH=7.3-lg2，pH=14-pOH=6.7 lg2。根据质量守恒，Na，BeF，溶液与NaOH反应生成Be（OH）2沉淀和氟化钠溶液，则“过滤2”得到的滤液为NaF溶液，与硫酸铁溶液反应生成硫酸钠和难溶的NagFeF。的离子方程式为3Na 6F～ Fe3 NaFeF↓。（5）“镍在稀酸中
缓慢溶解”表明镍是活泼金属，若作电解池阳极将不断氧化溶解，故应选用石墨作惰性阳极;电解NaCl-BeCl，熔融混合物总的化学方程式为BeCl，（熔融）Be C1↑;熔融氯化钠可以导电，加入氯化钠的主要目的是增强导电性。
11.（1）12（2分）3d’4s’（2分）（2）钾（或K）（2分）（3）0》S》H（2分）（4）sp’11：28N、正四面体（各1分共4分）
提示：（1）铜晶胞是面心立方堆积，铜原子的配位数是12。铜原子价层电子排布式为3d"4s’。（2）第四周期N能层1个电子的元素有钾、铬、铜，金属钾的金属键最弱，熔点最低的金属是钾。（3）氧与硫是第VIA族元素，从上向下电负性逐渐减小，0》S;硫化氢分子中硫吸引鍵合电子能力强，硫显一2价，电负性S》H，故电负性大小顺序为0》S》H。（4）缩二脲分子中氮原子以单键结合，分子中的N原子采取sp’杂化，0键与π键的数目之比为11：2;紫色物质的阴离子中，铜离子的配位数是4，1mol紫色物质中含配位键的数目为8N;胆矾中阴离子是SO一，SO的空间构型为正四面体。（5）①根据A点的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为（（2，0.号）。②处于面对角线上的Ni.Cu原子之间距离最近，设二者之间距离为apm，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的2倍，故晶胞棱长=2apmX
（4）酰氯、酯基（2分）
提示：（1）（CH），CHOH的化学名称是异丙醇（或2-丙醇）。（2）A与B发生取代反应生成C，B是苯胺，结构简式为
中，反应③是还原反应，其余均为取代反应。
和酯基;由“D与足量烧碱溶液反应生成丙二酸钠”推知，酰氯和酯基在碱性溶液中都可以
（5）苯环中有三个不同取代基的同分异构体为10种，减去A有9种。CH，Clg的同分异构体有1，1-二氯乙烯、顺-1，2-二氯乙烯、反-1，2-二氯乙烯，共3种;顺式异构体
乙酸与氯气在乙酸酐催化下发生取代反应生成氯乙酸，氯乙酸在碱性溶液中与氰化钠取代生成氰基乙酸钠，最后在酸性溶液中氰基发生水解反应，生成丙二酸。
（责任编辑谢启刚）