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【中图分类号】G633.7 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）10-0217-02
元素的金属性、非金属性与单质的活动性是近几年高考的热点之一，又是容易混淆的概念。现把它们之间的区别与联系总结如下：
一、元素的金属性、非金属性
1.元素的金属性是指该元素的气态原子失去电子能力大小的性质。
2.判断元素的金属性强弱的方法：
⑴由元素的单质和酸或者和水的反应程度来看。反应越剧烈，金属性越强。
⑵由最高价氧化物对应水化物的碱性来判断。碱性越强，金属性越强；
3.元素的非金属性是指元素的原子得电子能力大小的性质。
4.判断元素的非金属性强弱的方法：
⑴由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断。酸性越强，非金属性越强；
⑵由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。
⑶由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强。
⑷由置换反应判断。非金属性强的制弱的。
例1. [2014·福建卷] 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是________（填序号）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
[解析] （1）与氯元素同族的短周期元素为F，F的原子结构示意图为。
（2）Cl2、Br2、I2都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a项错误；根据非金属性强弱的判断方法⑶，可得b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。
二、单质的活动性
1.金属活动性是指金属单质在水溶液中失去电子能力大小的性质。
2.判断金属单质活动性强弱的方法：
⑴、根据金属活动性顺序表判断 金属活动性顺序表中从前到后，金属的活动性逐渐减弱。
⑵、由金属单质和酸或者和水的反应程度来看。反应越剧烈，金属性越强。
⑶、根据金属间的置换反应判断 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
⑷、根据原电池的电极反应判断 当两种金属和电解质溶液构成原电池时，作负极被氧化的金属的活动性强。
3.非金属单质的活动性是指非金属单质在参加化学反应时，得到电子能力大小的性质。
例2.（2013海南卷4）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极
B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上应急照明供电
【解析】根据金属活泼性判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。答案D
例3.（2013海南卷12）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
【解析】题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。答案D
三、元素的金属性、非金属性与单质的活动性的关系
1.元素的金属性与金属单质的活动性均表现为还原性，其强弱顺序大致相同。如碱金属Li、Na、K、Rb、Cs排列顺序金属性增强，单质的活动性也增强；个别金属反常，如Na的金属性强于Ca，但Ca的活动性强于Na；Cu的金属性强于Zn，但Zn的活动性强于Cu；Pb的金属性强于Sn，但Sn的活动性强于Pb等。
2.元素的非金属性、非金属单质的活动性均表现为氧化性，其强弱顺序大致相同。如卤族元素按F、Cl、Br、I排列顺序，元素的非金属性减弱，单质的活动性也是减弱的；个别反常，如N的非金属性强于P，但白磷比氮气更活泼。
通过以上分析，在化学学习中遇到相似的概念时，要找出其区别与联系；了解其一般规律的同时，还要知道其特殊性。这样，才能掌握其本质，熟练地运用。
元素的金属性、非金属性与单质的活动性是近几年高考的热点之一，又是容易混淆的概念。现把它们之间的区别与联系总结如下：
一、元素的金属性、非金属性
1.元素的金属性是指该元素的气态原子失去电子能力大小的性质。
2.判断元素的金属性强弱的方法：
⑴由元素的单质和酸或者和水的反应程度来看。反应越剧烈，金属性越强。
⑵由最高价氧化物对应水化物的碱性来判断。碱性越强，金属性越强；
3.元素的非金属性是指元素的原子得电子能力大小的性质。
4.判断元素的非金属性强弱的方法：
⑴由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断。酸性越强，非金属性越强；
⑵由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。
⑶由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强。
⑷由置换反应判断。非金属性强的制弱的。
例1. [2014·福建卷] 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是________（填序号）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
[解析] （1）与氯元素同族的短周期元素为F，F的原子结构示意图为。
（2）Cl2、Br2、I2都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a项错误；根据非金属性强弱的判断方法⑶，可得b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。
二、单质的活动性
1.金属活动性是指金属单质在水溶液中失去电子能力大小的性质。
2.判断金属单质活动性强弱的方法：
⑴、根据金属活动性顺序表判断 金属活动性顺序表中从前到后，金属的活动性逐渐减弱。
⑵、由金属单质和酸或者和水的反应程度来看。反应越剧烈，金属性越强。
⑶、根据金属间的置换反应判断 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
⑷、根据原电池的电极反应判断 当两种金属和电解质溶液构成原电池时，作负极被氧化的金属的活动性强。
3.非金属单质的活动性是指非金属单质在参加化学反应时，得到电子能力大小的性质。
例2.（2013海南卷4）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极
B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上应急照明供电
【解析】根据金属活泼性判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。答案D
例3.（2013海南卷12）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
【解析】题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。答案D
三、元素的金属性、非金属性与单质的活动性的关系
1.元素的金属性与金属单质的活动性均表现为还原性，其强弱顺序大致相同。如碱金属Li、Na、K、Rb、Cs排列顺序金属性增强，单质的活动性也增强；个别金属反常，如Na的金属性强于Ca，但Ca的活动性强于Na；Cu的金属性强于Zn，但Zn的活动性强于Cu；Pb的金属性强于Sn，但Sn的活动性强于Pb等。
2.元素的非金属性、非金属单质的活动性均表现为氧化性，其强弱顺序大致相同。如卤族元素按F、Cl、Br、I排列顺序，元素的非金属性减弱，单质的活动性也是减弱的；个别反常，如N的非金属性强于P，但白磷比氮气更活泼。
通过以上分析，在化学学习中遇到相似的概念时，要找出其区别与联系；了解其一般规律的同时，还要知道其特殊性。这样，才能掌握其本质，熟练地运用。