论文部分内容阅读
在解答化学计算型选择题时，常常遇到一些繁琐的计算，如果在审题时对题目的信息，善于进行全方位，多层次联想分析，摆脱思维定势的消极影响，就能找到一些简捷的方法，快速而准确地把答案选出来。H2O
一、善于拆分
例1.由FeSO4和Fe2（SO 4） 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ ）
A.a% B.2a% C.3a% D. 1-3a%
解析：从两种化合物的化学式FeSO 4、Fe2（SO 4） 3看，它们有共同的部分“SO 4”，并且都存在如下关系：
S——4O
32 64
设该混合物中氧元素的质量分数为x，
S——4O
32 64
a% x
32/64 = a%/x
x=2a%
所以该混合物中元素的质量分数为1-a% -2a% =1-3a%
答案选 D。
二、善于变形
例2.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）
A.6∶9∶8 B.12∶8∶9 C. 2∶3∶6 D.1∶3∶4
解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。
把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8
答案选A。
例3.KHS、CaSO4、KHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.18% B.28% C.24% D.60%
解析：利用相对原子质量间的数量关系，以1个Ca代替1个K和1个H完成转化：KHS→ CaS、KHSO3 →CaSO3，从 CaS、CaSO 4、CaSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分 “CaS”，并且都有如下对应关系：
Ca——S
40 32
设该混合物中钙元素的质量分数为x，
Ca——S
40 32
x 32%
40/32 = x /32%
x=40%
所以该混合物中氧元素的质量分数为1-32%-40%=28%
答案选 B。
三、善于假设
例4.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A.锌 B.铁 C.镁 D.无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：
（R为金属，设平均相对原子质量是M）
R+2HCl═RCl2+H2↑
M 2
13 1g
M /2 =13 /1g
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故一定含有金属镁；
答案选C.
四、善于找实质
例5. 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%， K2CO3
3 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算
解析：此题数据较多，组成复杂，若从分析混合物组成着手，很容易陷入陷阱，若从分析最终固体成分入手，则很容易找出计算方法。因为最终固体为KCl，K元素来源虽复杂，而Cl元素只来自1.683 g的盐酸中，设生成的KCl质量为x
HCl——KCl
36.5 74.5
1.638g x
36.5/74.5= 1.638g /x
x =3.43g。
答案选A
例6.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（）
A.13.6g B.13.4g C.12g D.11g
根据反应前后元素质量不变，则反应生成的硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含硫酸根的质量等于硫酸中硫酸根的质量，硫酸中H元素的质量即反应中产生的氢气质量为0.2g，由硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中H元素的质量为0.2g时，硫酸根的质量为0.2×48=9.6g
硫酸根的质量9.6g加上锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g即9.6g+3.8g=13.4g
即产生固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量。
答案选B.
由此可见，在解答某些计算型的化学选择题时，找出一些简捷的方法，既能节省时间，又能保证做题准确率。
一、善于拆分
例1.由FeSO4和Fe2（SO 4） 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ ）
A.a% B.2a% C.3a% D. 1-3a%
解析：从两种化合物的化学式FeSO 4、Fe2（SO 4） 3看，它们有共同的部分“SO 4”，并且都存在如下关系：
S——4O
32 64
设该混合物中氧元素的质量分数为x，
S——4O
32 64
a% x
32/64 = a%/x
x=2a%
所以该混合物中元素的质量分数为1-a% -2a% =1-3a%
答案选 D。
二、善于变形
例2.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）
A.6∶9∶8 B.12∶8∶9 C. 2∶3∶6 D.1∶3∶4
解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。
把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8
答案选A。
例3.KHS、CaSO4、KHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.18% B.28% C.24% D.60%
解析：利用相对原子质量间的数量关系，以1个Ca代替1个K和1个H完成转化：KHS→ CaS、KHSO3 →CaSO3，从 CaS、CaSO 4、CaSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分 “CaS”，并且都有如下对应关系：
Ca——S
40 32
设该混合物中钙元素的质量分数为x，
Ca——S
40 32
x 32%
40/32 = x /32%
x=40%
所以该混合物中氧元素的质量分数为1-32%-40%=28%
答案选 B。
三、善于假设
例4.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A.锌 B.铁 C.镁 D.无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：
（R为金属，设平均相对原子质量是M）
R+2HCl═RCl2+H2↑
M 2
13 1g
M /2 =13 /1g
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故一定含有金属镁；
答案选C.
四、善于找实质
例5. 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%， K2CO3
3 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算
解析：此题数据较多，组成复杂，若从分析混合物组成着手，很容易陷入陷阱，若从分析最终固体成分入手，则很容易找出计算方法。因为最终固体为KCl，K元素来源虽复杂，而Cl元素只来自1.683 g的盐酸中，设生成的KCl质量为x
HCl——KCl
36.5 74.5
1.638g x
36.5/74.5= 1.638g /x
x =3.43g。
答案选A
例6.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（）
A.13.6g B.13.4g C.12g D.11g
根据反应前后元素质量不变，则反应生成的硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含硫酸根的质量等于硫酸中硫酸根的质量，硫酸中H元素的质量即反应中产生的氢气质量为0.2g，由硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中H元素的质量为0.2g时，硫酸根的质量为0.2×48=9.6g
硫酸根的质量9.6g加上锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g即9.6g+3.8g=13.4g
即产生固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量。
答案选B.
由此可见，在解答某些计算型的化学选择题时，找出一些简捷的方法，既能节省时间，又能保证做题准确率。