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考点１ 根据元素性质推测其在周期表中的位置
例1 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )
A. X与Y不可能位于同一主族
B. X与Y一定位于同一周期
C. X与Y可能形成共价化合物XY
D. X与Y一定形成离子化合物XY
解析 考查同学们对周期表中各元素间的位置与性质关系的理解。周期表中氢与锂原子序数差2，都在ⅠA族，且不在同一周期，A、B项错误；碳与氧可形成CO的共价化合物，氟与钠形成NaF的离子化合物，C项正确、D项错误。答案：C。
考点2 根据元素在周期表中的位置，推测化合物或者离子的性质
例2 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y,下列说法正确的是（ ）
A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析 由X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测Y的原子序数是偶数；且X、Y、Z相邻，说明X、Y同主族，由此可知X为氧，Y为硫，Z为氯。Y与M可形成化合物M2Y，M为+1，故M为钾。H2S的还原性最强，A项错误；S2-的半径最大，B项错误；SO2中有极性键并为极性分子，但K2S是离子化合物，C项错误；Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，D项正确。答案：D。
点评 考查元素的推断，并根据元素在周期表中的位置来推断化合物或者离子的性质，明确“位”-“构”-“性”。
考点3 根据元素在周期表中的位置，推测未知元素的性质
例3 下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。
[a][b][e][d][c][j][g][k][h][i][f]
（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是 (写元素符号)，其原因是 。
（2）e是周期表中的 族，元素原子结构示意图为 。
（3）a的阴离子半径 b的阳离子半径（填“大于”“等于”和“小于”）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同） ； 。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为 。
（6）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为 ；甲属于 晶体（类型）。
解析 惰性气体元素已经形成了稳定结构，不容易得到电子，应该考虑失去电子。从上到下，原子半径逐渐增大，越来越容易失去电子，故为Xe。在元素周期表中有一个对角线规则，由题意，b、c的化合物的性质十分相似可知，因此Be与Al的性质相似，能与碱发生反应。答案：（1）Xe 从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易 （2）Ⅷ （3）大于 （4）Be2＋＋2OH-＝Be(OH)2↓ Be2＋＋4OH-＝BeO22-＋2H2O
（5）PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O （6）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 离子
点评 根据元素在周期表中的位置，结合上下已知的元素的性质，就可判断它大致的性质。总之元素周期表可以帮助我们解决很多实际问题，如：判断元素的金属性与非金属性，判断化合物的性质，寻找催化剂、农药、半导体，判断元素的性质，原子的结构。另外，熟记常见的等电子体（如10 e-、18 e-），对元素的推断以及物质的推断都有重要的作用。
【专题训练】
1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素
C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素
2．元素X和Y为短周期元素，已知X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，Y元素的原子的M层电子数为（a-5），L层电子数为（a+b）,则X、Y两元素所形成的化合物的性质叙述正确的是（ ）
A．X和Y两元素所形成的化合物属于共价化合物
B．X和Y两元素所形成的化合物可能含有共价键
C．X和Y两元素所形成的化合物只含有离子键
D．X和Y两元素所形成的化合物不能与水发生反应
3．元素周期表中第ⅠA族的元素X与第ⅦA族元素Y形成的化合物Z，下列说法正确的是（ ）
A．Z可能是离子化合物也可能是共价化合物
B．Z一定是强电解质
C．Z一定能溶于水而且溶液pH≤7
D．Z的水溶液均能与AgNO3作用生成沉淀
[X][Y][Z][R][W]4. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，正确的是（ ）
A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
5．X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（ ）
A. b＜5
B. X只能位于第三周期
C. a+n-b+m=10或16
D. Y不可能位于第二周期
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B. 最外层电子数相同的元素都是同一族
C. 同主族元素的原子的最外层电子数一定相同
D. 同周期元素的原子的电子层数相同
7. 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是（ ）
A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
B．阴离子的还原性：X＜Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X
8. X+、Y+、M2+、N2-均是含有若干个电子的短周期元素的简单离子，半径大小关系N2-＞Y+＞M2+＞X+。下列比较正确的是（ ）
A．原子序数N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外电子数相等
C．原子序数：N＞M＞X＞Y
D．碱性M(OH)2＞YOH
9. 短周期元素A、B、C、D（稀有气体除外），原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，C的最外层电子数与A相等，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请填写元素符号和名称：A 、B 、C 、D 。
10. 設X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
①Y元素是 ，Z元素是 ；
②由X、Y、Z三元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是 ；该化合物与浓盐酸反应的化学方程式是 。
11. 周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B两原子最外层电子数之比为1∶4。
（1）写出元素符号：B 、D 、E ；
（2）A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式： 。
12. 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答：
[元素代号&U&V&W&X&Y&Z&M&原子半径/nm&0.037&0.157&0.074&0.075&0.077&0.143&0.102&主要化合价&+1&+1&-2&-3,+5&+2,+4&+3&-2，+6&]（1）X在元素周期表中的位置是 ；
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因 ；
（3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式： 。
例1 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )
A. X与Y不可能位于同一主族
B. X与Y一定位于同一周期
C. X与Y可能形成共价化合物XY
D. X与Y一定形成离子化合物XY
解析 考查同学们对周期表中各元素间的位置与性质关系的理解。周期表中氢与锂原子序数差2，都在ⅠA族，且不在同一周期，A、B项错误；碳与氧可形成CO的共价化合物，氟与钠形成NaF的离子化合物，C项正确、D项错误。答案：C。
考点2 根据元素在周期表中的位置，推测化合物或者离子的性质
例2 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y,下列说法正确的是（ ）
A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析 由X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测Y的原子序数是偶数；且X、Y、Z相邻，说明X、Y同主族，由此可知X为氧，Y为硫，Z为氯。Y与M可形成化合物M2Y，M为+1，故M为钾。H2S的还原性最强，A项错误；S2-的半径最大，B项错误；SO2中有极性键并为极性分子，但K2S是离子化合物，C项错误；Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，D项正确。答案：D。
点评 考查元素的推断，并根据元素在周期表中的位置来推断化合物或者离子的性质，明确“位”-“构”-“性”。
考点3 根据元素在周期表中的位置，推测未知元素的性质
例3 下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。
[a][b][e][d][c][j][g][k][h][i][f]
（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是 (写元素符号)，其原因是 。
（2）e是周期表中的 族，元素原子结构示意图为 。
（3）a的阴离子半径 b的阳离子半径（填“大于”“等于”和“小于”）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同） ； 。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为 。
（6）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为 ；甲属于 晶体（类型）。
解析 惰性气体元素已经形成了稳定结构，不容易得到电子，应该考虑失去电子。从上到下，原子半径逐渐增大，越来越容易失去电子，故为Xe。在元素周期表中有一个对角线规则，由题意，b、c的化合物的性质十分相似可知，因此Be与Al的性质相似，能与碱发生反应。答案：（1）Xe 从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易 （2）Ⅷ （3）大于 （4）Be2＋＋2OH-＝Be(OH)2↓ Be2＋＋4OH-＝BeO22-＋2H2O
（5）PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O （6）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 离子
点评 根据元素在周期表中的位置，结合上下已知的元素的性质，就可判断它大致的性质。总之元素周期表可以帮助我们解决很多实际问题，如：判断元素的金属性与非金属性，判断化合物的性质，寻找催化剂、农药、半导体，判断元素的性质，原子的结构。另外，熟记常见的等电子体（如10 e-、18 e-），对元素的推断以及物质的推断都有重要的作用。
【专题训练】
1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素
C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素
2．元素X和Y为短周期元素，已知X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，Y元素的原子的M层电子数为（a-5），L层电子数为（a+b）,则X、Y两元素所形成的化合物的性质叙述正确的是（ ）
A．X和Y两元素所形成的化合物属于共价化合物
B．X和Y两元素所形成的化合物可能含有共价键
C．X和Y两元素所形成的化合物只含有离子键
D．X和Y两元素所形成的化合物不能与水发生反应
3．元素周期表中第ⅠA族的元素X与第ⅦA族元素Y形成的化合物Z，下列说法正确的是（ ）
A．Z可能是离子化合物也可能是共价化合物
B．Z一定是强电解质
C．Z一定能溶于水而且溶液pH≤7
D．Z的水溶液均能与AgNO3作用生成沉淀
[X][Y][Z][R][W]4. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，正确的是（ ）
A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
5．X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（ ）
A. b＜5
B. X只能位于第三周期
C. a+n-b+m=10或16
D. Y不可能位于第二周期
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B. 最外层电子数相同的元素都是同一族
C. 同主族元素的原子的最外层电子数一定相同
D. 同周期元素的原子的电子层数相同
7. 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是（ ）
A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
B．阴离子的还原性：X＜Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X
8. X+、Y+、M2+、N2-均是含有若干个电子的短周期元素的简单离子，半径大小关系N2-＞Y+＞M2+＞X+。下列比较正确的是（ ）
A．原子序数N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外电子数相等
C．原子序数：N＞M＞X＞Y
D．碱性M(OH)2＞YOH
9. 短周期元素A、B、C、D（稀有气体除外），原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，C的最外层电子数与A相等，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请填写元素符号和名称：A 、B 、C 、D 。
10. 設X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
①Y元素是 ，Z元素是 ；
②由X、Y、Z三元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是 ；该化合物与浓盐酸反应的化学方程式是 。
11. 周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B两原子最外层电子数之比为1∶4。
（1）写出元素符号：B 、D 、E ；
（2）A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式： 。
12. 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答：
[元素代号&U&V&W&X&Y&Z&M&原子半径/nm&0.037&0.157&0.074&0.075&0.077&0.143&0.102&主要化合价&+1&+1&-2&-3,+5&+2,+4&+3&-2，+6&]（1）X在元素周期表中的位置是 ；
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因 ；
（3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式： 。