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一、对高中化学非金属元素的简要分析
高一化学教材中，C、Si、Cl、O、S、N是要求同学们必须重点掌握的非金属元素，在元素周期表中，这些元素多处于右上部位，下表显示了它们的具体排布方式：
在同一行中，按从左到右的顺序，元素的非金属性越来越强，金属性越来越弱，而在同一列中，从上到下，元素活泼性越来越弱。若两种元素位于对角位置，其性质较为类似，若元素较为靠右，则其活泼性将更强。基于以上分析可知：O与Cl，N与S，C与Si的性质较为类似，但若进行比较，则Cl、S更为活泼。
二、高中化学非金属单质及其氧化物学习策略的优化
（一）C和Si的比较
在周期表中，C和Si的位置比较居中，它们的稳定性较强，金属性及非金属性均不太明显，原子在各类化学反应中均不易得到电子或失去电子，且在最终形成的化合物中多呈四价。同时，C位于Si的上方，金属性较弱，因此，Si不同于C，它可和O化合。不过C也有还原性，这样就使得其可以和O2发生氧化反应，并根据程度的差异，生成CO或CO2。此外，C的非金属性更强，若在Na2SiO3溶液中通入CO2，将发生反应CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3，其中，H2SiO3呈胶体。经分析可知，H2SiO3的酸性弱于H2CO3的。
（二）O2和Cl2的比较
O和Cl因在周期表的位置上呈對角关系，因此它们具有较为相似的性质。具体来说，Cl和O均具有较强的非金属性，因此，都可以与金属反应。①若为活泼金属，两者都可与其发生反应，且过程较为剧烈。比如，与Na反应，即4Na+O22Na2O，并且有Na2O2生成；而若为Cl2，则会发生更剧烈的反应2Na+Cl22NaCl。②若为中等活泼金属，两者皆能与其反应。比如，若为Cu，O2和Cl2均可与其反应，并分别生成CuO和CuCl2。③若为不活泼金属，两者皆可与其发生反应，比如，若为Fe，则O2和Cl2均能与之反应，并分别生成Fe3O4和FeCl3。④将两者的氧化能力进行对比可知，在与Fe的反应中，O2无法将Fe氧化至+3价，而Cl2可以。此外，若对反应过程进行观察，可发现Cl2和Fe的反应更为剧烈。因此可得出：若某金属能够与O2发生反应，则其能够与Cl2发生反应的可能性会更大，且反应剧烈程度将更高，所以，O2的氧化性弱于Cl2。
（三）N与S的对比
在稳定性上S比N2要弱，比如，在与O2的反应中，S会更容易，其并不会像N2一样要满足较高的条件，它们最终会生成不同的氧化物。若从规律上分析可知：这些氧化物既有相异点，又有共同点：均可溶解于H2O中，并有酸生成，溶解性有NO2>NO，SO3>NO2，SO2>NO，其中，NO的水溶性极低，而SO2会与H2O反应生成H2SO3。同时，类似于SO2，NO也具有还原性，且两者均可与氧气反应，并有NO2、SO3这样较高价态的氧化物生成。
（四）N2、NO、NO2的对比
①NO的产生和转化：第一，在大自然中，空气中的N2与O2会在闪电作用下生成NO，NO又会被氧化为NO2；此外，一些硝酸盐存于土壤中，它们会在细菌的分解作用下生成N2O、NO2、NO。第二，在人类社会中，特别是交通运输等活动中，也会生成各类氮氧化物。②以下反应比较多见：O2+N22NO（在高温或放电条件下），NO有毒、无味、无色、溶水性差，且其往往会在空气中与O2发生反应，生成NO2。因此说，NO2无法在N2和O2的一次性反应中生成。
作者单位：江苏省白蒲高级中学
高一化学教材中，C、Si、Cl、O、S、N是要求同学们必须重点掌握的非金属元素，在元素周期表中，这些元素多处于右上部位，下表显示了它们的具体排布方式：
在同一行中，按从左到右的顺序，元素的非金属性越来越强，金属性越来越弱，而在同一列中，从上到下，元素活泼性越来越弱。若两种元素位于对角位置，其性质较为类似，若元素较为靠右，则其活泼性将更强。基于以上分析可知：O与Cl，N与S，C与Si的性质较为类似，但若进行比较，则Cl、S更为活泼。
二、高中化学非金属单质及其氧化物学习策略的优化
（一）C和Si的比较
在周期表中，C和Si的位置比较居中，它们的稳定性较强，金属性及非金属性均不太明显，原子在各类化学反应中均不易得到电子或失去电子，且在最终形成的化合物中多呈四价。同时，C位于Si的上方，金属性较弱，因此，Si不同于C，它可和O化合。不过C也有还原性，这样就使得其可以和O2发生氧化反应，并根据程度的差异，生成CO或CO2。此外，C的非金属性更强，若在Na2SiO3溶液中通入CO2，将发生反应CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3，其中，H2SiO3呈胶体。经分析可知，H2SiO3的酸性弱于H2CO3的。
（二）O2和Cl2的比较
O和Cl因在周期表的位置上呈對角关系，因此它们具有较为相似的性质。具体来说，Cl和O均具有较强的非金属性，因此，都可以与金属反应。①若为活泼金属，两者都可与其发生反应，且过程较为剧烈。比如，与Na反应，即4Na+O22Na2O，并且有Na2O2生成；而若为Cl2，则会发生更剧烈的反应2Na+Cl22NaCl。②若为中等活泼金属，两者皆能与其反应。比如，若为Cu，O2和Cl2均可与其反应，并分别生成CuO和CuCl2。③若为不活泼金属，两者皆可与其发生反应，比如，若为Fe，则O2和Cl2均能与之反应，并分别生成Fe3O4和FeCl3。④将两者的氧化能力进行对比可知，在与Fe的反应中，O2无法将Fe氧化至+3价，而Cl2可以。此外，若对反应过程进行观察，可发现Cl2和Fe的反应更为剧烈。因此可得出：若某金属能够与O2发生反应，则其能够与Cl2发生反应的可能性会更大，且反应剧烈程度将更高，所以，O2的氧化性弱于Cl2。
（三）N与S的对比
在稳定性上S比N2要弱，比如，在与O2的反应中，S会更容易，其并不会像N2一样要满足较高的条件，它们最终会生成不同的氧化物。若从规律上分析可知：这些氧化物既有相异点，又有共同点：均可溶解于H2O中，并有酸生成，溶解性有NO2>NO，SO3>NO2，SO2>NO，其中，NO的水溶性极低，而SO2会与H2O反应生成H2SO3。同时，类似于SO2，NO也具有还原性，且两者均可与氧气反应，并有NO2、SO3这样较高价态的氧化物生成。
（四）N2、NO、NO2的对比
①NO的产生和转化：第一，在大自然中，空气中的N2与O2会在闪电作用下生成NO，NO又会被氧化为NO2；此外，一些硝酸盐存于土壤中，它们会在细菌的分解作用下生成N2O、NO2、NO。第二，在人类社会中，特别是交通运输等活动中，也会生成各类氮氧化物。②以下反应比较多见：O2+N22NO（在高温或放电条件下），NO有毒、无味、无色、溶水性差，且其往往会在空气中与O2发生反应，生成NO2。因此说，NO2无法在N2和O2的一次性反应中生成。
作者单位：江苏省白蒲高级中学