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摘 要：高中化学知识点多，内容涉及广泛，这就对学生的学习能力和思维能力提出了更高的要求。化学平衡原理是学习和研究化学内容的一种重要化学思想，在对化学知识和试题的分析、推断上有着比较广的应用，诸如：差量法、平衡法等。本文通过对高中化学平衡原理的应用研究，提出一些相关的方法和技巧，供大家参考。
关键词：化学平衡原理；高中化学；研究
中图分类号：G633.8 文献标识码： A 文章编号：1992-7711（2018）08-058-01
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化学平衡原理在高中化学的学习和解题的过程中，是经常需要用到的，主要是指可逆反应达到平衡时的状态，也就是正反应速率和逆反应速率相等的化学平衡状态。化学平衡原理的内容比较简单，也比较容易理解，然而，在进行应用的时候，却比较困难，因此高中化学教师在教学中，要注重一些有关平衡原理分析和判断技巧的渗透，引导学生在实际的化学知识学习或是化学问题解决的过程中，能够结合具体情况进行化学平衡原理的灵活运用，从而提高学生的学习效率和解题能力。
一、运用化学平衡原理进行化学反应平衡的判断
高中化学的反应中，有许多的可逆反应，当可逆反应的正逆反应速率相等，各物质的量保持不变的时候，该化学反应就达到了平衡状态。在进行化学问题研究的时候，常常会伴随着反应条件的改变，这就使得化学平衡不断被打破，不断的进行新条件下的平衡。因此，教师要在学生对化学反应平衡的知识掌握的基础上，根据化学反应的特点进行化学平衡的判断。同时，化学反应平衡原理也可以让学生进行一些有关物质浓度的试题的分析和计算，从而判断化学反应是否达到平衡。比如：已知可逆反应4NH3（g） 5O2（g） 4NO（g） 6H2O（g）在密闭容器中进行，那么，有关反应的说法正确的是（ ）
A.当v正=v逆=0时，该化学反应达到平衡状态
B.如果单位内消耗a mol NH3的同时生成a mol NO，则该化学反应达到平衡状态
C.如果在反应达到平衡时，增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大？
D.如果在反应达到平衡时，改变反应条件，当υ正>υ逆的时候，平衡向正反应方向移动
解析：化学反应平衡是动态的，正逆反应速率相等但不能为零；化学反应平衡时，反应物和生成物处于平衡状态，应该单位时间内，生成a mol NH3的同时生成a mol NO；增大容器体积，物质浓度减小，正逆反应速率都将减小；因此，只有D正确。
二、化学平衡原理的判断条件
化学平衡的判断主要从化学反应的实质特征进行。对于平衡体系中的某一部分，若有V正=V逆，则反应已达到平衡；对于不同组分，若有V正：V逆=，则可判定可逆反应达到化学平衡（表示各物质的化学计量数）。
（一）对于有色物质可逆反应的判定
在高中化学的可逆反应中，有些反应的物质或是生成的物质中有有色物质，化学反应想象比较明显，那么，我们就可以根据反应的颜色变化进行可逆反应是否平衡的判定，当化学反应中的颜色不在变化的时候，该反应就达到了平衡状态。比如在二氧化氮和四氧化二氮的化学反应中，初始反应物二氧化氮是棕红色气体，在高温和催化剂的作用下，随着反应的进行，容器中的颜色会逐渐的变淡，当容器中的颜色不再进行变化的时候，这个反应就达到了化学平衡的状态了。
（二）对于恒定容量的容器来说
在体积一定的条件下，如果可逆反应的压强达到平衡的状态，则该可逆反应也达到了平衡状态。比如二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的可逆反应，结合化学方程式2SO2 O2 2SO3可知，如果反应的容器体积一定，随着反应的进行，容器中的压强不断下降，当容器中的压强不再进行变化的时候，我们就可以判断该可逆反应达到了平衡状态。
（三）对可逆反应的温度来说
温度也是影响可逆反应的条件之一，对一些放热或是吸热的化学反应来说，我们可以通过温度的变化来进行可逆反应达到平衡的判定。比如在绝热的容器中，让氢气和氯气进行化学反应，H2（g） Cl2（g） 2HCl（g），正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，当反应开始的时候，容器中的温度会升高，当温度不再变化的时候，这个反应就达到了平衡状态。
三、化学反应平衡原理的特点
化学反应的过程比较复杂，但是最终会达到平衡状态，对于各种反应的平衡原理，都有着以下的特点：1.可逆反应，化学反应平衡原理一般适用于可逆反应，也就是正反应和逆反应同时进行，直到二者达到平衡状态的时候，反应物和生成物的物质的量不再变化，因此，当我们在进行有关化学平衡判定的时候，可以先将非可逆反应进行排除，这样更有利于提高解题效率，避免受到干扰项的干扰。2.化学反应的正反应速率和逆反应速率是相等，也就是说，在可逆反应中达到平衡，物质变化的速率保持一致，生成物和反应物都不再增加和减少。3.可逆反应中的各物质的量保持不变的时候，该反应就达到了反应平衡状态。4.可逆反应的化学平衡并不是固定的，当某个化学条件发生改变，比如增加压强，添加反应物或是生成物，调整反应温度等，化学平衡就会被打破，化学反应正逆反应速率不相等，开始达到新的平衡状态。所以我们在对化学平衡状态进行判断或者计算的时候，一定要先審清题意，然后再进行答题。5.可逆反应的化学反应平衡是一个动态的过程，生成物和反应物都在不断的反应变化着，只是正反应和逆反应的速率相等，这就让整个反应中的物质处于平衡状态。比如二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的可逆反应中，二氧化硫的反应速率和二氧化硫的生成速率是相等的，这样虽然可逆反应在不断的进行，但是各物质的量却不再发生变化。
四、结束语
总之，可逆化学反应的平衡判定是高中化学中经常用到的知识，因此，高中化学教师要引导学生对化学平衡原理进行深入的学习和探究，不仅掌握原理的内容，还要在实际的问题中进行有效的应用，从而提升学生的学习效率和解题效率，促进整个化学教学质量的提升。
[参考文献]
[1]裴东平.化学平衡疑难点探析[J].中学教学参考·理科版2016年12期.
[2]周芃玮.高中化学中对化学平衡原理的巧用研究探讨[J].教育：文摘版，2016（12）.
关键词：化学平衡原理；高中化学；研究
中图分类号：G633.8 文献标识码： A 文章编号：1992-7711（2018）08-058-01
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化学平衡原理在高中化学的学习和解题的过程中，是经常需要用到的，主要是指可逆反应达到平衡时的状态，也就是正反应速率和逆反应速率相等的化学平衡状态。化学平衡原理的内容比较简单，也比较容易理解，然而，在进行应用的时候，却比较困难，因此高中化学教师在教学中，要注重一些有关平衡原理分析和判断技巧的渗透，引导学生在实际的化学知识学习或是化学问题解决的过程中，能够结合具体情况进行化学平衡原理的灵活运用，从而提高学生的学习效率和解题能力。
一、运用化学平衡原理进行化学反应平衡的判断
高中化学的反应中，有许多的可逆反应，当可逆反应的正逆反应速率相等，各物质的量保持不变的时候，该化学反应就达到了平衡状态。在进行化学问题研究的时候，常常会伴随着反应条件的改变，这就使得化学平衡不断被打破，不断的进行新条件下的平衡。因此，教师要在学生对化学反应平衡的知识掌握的基础上，根据化学反应的特点进行化学平衡的判断。同时，化学反应平衡原理也可以让学生进行一些有关物质浓度的试题的分析和计算，从而判断化学反应是否达到平衡。比如：已知可逆反应4NH3（g） 5O2（g） 4NO（g） 6H2O（g）在密闭容器中进行，那么，有关反应的说法正确的是（ ）
A.当v正=v逆=0时，该化学反应达到平衡状态
B.如果单位内消耗a mol NH3的同时生成a mol NO，则该化学反应达到平衡状态
C.如果在反应达到平衡时，增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大？
D.如果在反应达到平衡时，改变反应条件，当υ正>υ逆的时候，平衡向正反应方向移动
解析：化学反应平衡是动态的，正逆反应速率相等但不能为零；化学反应平衡时，反应物和生成物处于平衡状态，应该单位时间内，生成a mol NH3的同时生成a mol NO；增大容器体积，物质浓度减小，正逆反应速率都将减小；因此，只有D正确。
二、化学平衡原理的判断条件
化学平衡的判断主要从化学反应的实质特征进行。对于平衡体系中的某一部分，若有V正=V逆，则反应已达到平衡；对于不同组分，若有V正：V逆=，则可判定可逆反应达到化学平衡（表示各物质的化学计量数）。
（一）对于有色物质可逆反应的判定
在高中化学的可逆反应中，有些反应的物质或是生成的物质中有有色物质，化学反应想象比较明显，那么，我们就可以根据反应的颜色变化进行可逆反应是否平衡的判定，当化学反应中的颜色不在变化的时候，该反应就达到了平衡状态。比如在二氧化氮和四氧化二氮的化学反应中，初始反应物二氧化氮是棕红色气体，在高温和催化剂的作用下，随着反应的进行，容器中的颜色会逐渐的变淡，当容器中的颜色不再进行变化的时候，这个反应就达到了化学平衡的状态了。
（二）对于恒定容量的容器来说
在体积一定的条件下，如果可逆反应的压强达到平衡的状态，则该可逆反应也达到了平衡状态。比如二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的可逆反应，结合化学方程式2SO2 O2 2SO3可知，如果反应的容器体积一定，随着反应的进行，容器中的压强不断下降，当容器中的压强不再进行变化的时候，我们就可以判断该可逆反应达到了平衡状态。
（三）对可逆反应的温度来说
温度也是影响可逆反应的条件之一，对一些放热或是吸热的化学反应来说，我们可以通过温度的变化来进行可逆反应达到平衡的判定。比如在绝热的容器中，让氢气和氯气进行化学反应，H2（g） Cl2（g） 2HCl（g），正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，当反应开始的时候，容器中的温度会升高，当温度不再变化的时候，这个反应就达到了平衡状态。
三、化学反应平衡原理的特点
化学反应的过程比较复杂，但是最终会达到平衡状态，对于各种反应的平衡原理，都有着以下的特点：1.可逆反应，化学反应平衡原理一般适用于可逆反应，也就是正反应和逆反应同时进行，直到二者达到平衡状态的时候，反应物和生成物的物质的量不再变化，因此，当我们在进行有关化学平衡判定的时候，可以先将非可逆反应进行排除，这样更有利于提高解题效率，避免受到干扰项的干扰。2.化学反应的正反应速率和逆反应速率是相等，也就是说，在可逆反应中达到平衡，物质变化的速率保持一致，生成物和反应物都不再增加和减少。3.可逆反应中的各物质的量保持不变的时候，该反应就达到了反应平衡状态。4.可逆反应的化学平衡并不是固定的，当某个化学条件发生改变，比如增加压强，添加反应物或是生成物，调整反应温度等，化学平衡就会被打破，化学反应正逆反应速率不相等，开始达到新的平衡状态。所以我们在对化学平衡状态进行判断或者计算的时候，一定要先審清题意，然后再进行答题。5.可逆反应的化学反应平衡是一个动态的过程，生成物和反应物都在不断的反应变化着，只是正反应和逆反应的速率相等，这就让整个反应中的物质处于平衡状态。比如二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的可逆反应中，二氧化硫的反应速率和二氧化硫的生成速率是相等的，这样虽然可逆反应在不断的进行，但是各物质的量却不再发生变化。
四、结束语
总之，可逆化学反应的平衡判定是高中化学中经常用到的知识，因此，高中化学教师要引导学生对化学平衡原理进行深入的学习和探究，不仅掌握原理的内容，还要在实际的问题中进行有效的应用，从而提升学生的学习效率和解题效率，促进整个化学教学质量的提升。
[参考文献]
[1]裴东平.化学平衡疑难点探析[J].中学教学参考·理科版2016年12期.
[2]周芃玮.高中化学中对化学平衡原理的巧用研究探讨[J].教育：文摘版，2016（12）.