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教学方法，是完成教学任务所采用的手段，是使教学过程达到优化的一种推动力。针对高一学生学习化学的心理特征，即主要是激发和发展学生探索、求知的内在动机。我在方法上给学生以启迪，在教学中，随时向学生指明需要记忆的内容，记忆的方法，努力化难为易，使教学方式形象化，引导学生议论、讨论和练习。在学生认知水平的基础上，引导得出结论，上升为概念和理论。具体体现在氧化还原反应复习课教学的过程中。
复习重点：1.氧化还原反应概念
2.电子守恒原理的应用
复习过程：
（引入）在任何氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数必然相等，表现为元素化合价升降总数相等，此乃氧化还原反应最本质的规律。
（板书）氧化还原反应的一些规律：
一、电子守恒规律：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
（讲解）在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数，恒等于还原剂失电子总数，从化合价的方面来说，氧化剂中元素化合价降低总数，恒等于还原剂中元素化合价升高总数。
二、价态利用规律：根据元素化合价推断离子性质的规律
（探究）试从化合价的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+ ；只有还原性的是：S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S。
（分析）从元素化合价角度看，当离子中元素化合价处于最高价时，只能得电子价降低被还原发生还原反应，表现氧化性；当处于最低价时，只能失电子价升高发生氧化反应，表现还原性。显然，若处中间价，则既能得电子又能失电子，化合价既能降又能升，因此兼有氧化性和还原性。
三、性质传递规律从：氧化还原反应中，从左往右是一个由强变弱的过程
（探究）从Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu的反应中，如何判断物质氧化性和还原性的强弱？
（分析）从该反应可知，Fe能将+2价Cu还原为0价Cu，说明Fe的还原性强于Cu，即在此氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反之，亦然。
归纳如下：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
（小结）利用此传递规律，可判断物质氧化性或还原性的相对强弱。
具体作法是：先在反应物中找出氧化剂和还原剂，之后在生成物中找出氧化产物和还原产物，最后下结论。
如上例：氧化性：CuSO4 > FeSO4
还原性：Fe > Cu
（强化训练1）已知①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
判断下列物质氧化能力由大到小的顺序是：（B）
A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2
C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+
（强化训练2） 根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：（ B ）
A. Br-、Fe2+、Cl- B.I-、Fe2+、Br-
C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-
四、强者优先原则
（探究）氧化剂的氧化性有强弱之分，还原剂的还原性也有强弱之分，当多种氧化剂与同一种还原剂或是多种还原剂与同一种氧化剂相遇时，又会怎样呢？
（总结）一条原则：强者优先
（探究）当一种氧化剂同时遇到了多种都能被氧化的还原剂时，反应进行的次序如何？
（讨论说明）当一种氧化剂同时遇到了多种都能被氧化的还原剂时，首先被氧化的是还原性最强的还原剂，待最强的还原剂被全部氧化之后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。
（举例）镁、铁都可以单独与硫酸反应，镁，铁是还原剂，而硫酸是氧化剂。但是，当把镁，铁同时投入到硫酸中，并不是两者同时与硫酸分别发生反应，而是镁铁中还原性强的优先与硫酸发生反应，即镁粉优先反应，要等镁粉反应完毕后如果还有硫酸余，铁粉才能与硫酸发生反应。即：先：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑后：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
当一种还原剂同时遇到多种都能被还原的氧化剂时，反应进行的次序与上类似。
五、质量守恒定律
（说明）与其他类型的化学反应一样，氧化还原反应也遵循质量守恒定律，即：在化学反应前后，参加反应的反应物的总质量等于所有生成物的总质量，换言之，物质在化学反应前后，元素种类和元素原子数目不变。
六、价态归中规律
（探究）同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化应遵循咋样的规律？
（讨论说明）同种元素相邻价态之间，不发生氧化还原反应。例如，硫元素的主要化合价有-2价、0价、+4价、+6价，其中-2价与0价、0价与+4价、+4价与+6价均属于硫元素的邻位化合价，含这种化合价元素的化合物或单质之间不发生氧化还原反应，例如S与SO2、SO2与H2SO4（浓）、等物质之间均不发生氧化还原反应。价态相间，在一定条件下能发生反应。如：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 ，2H2S + SO2=3S + 2H2O
同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。
（例题）用双线桥标出反应5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O，其中既不是氧化剂又不是还原剂的物质的化学式为H2SO4；反应中被氧化的元素是I，被还原的元素是I，被氧化元素与被还原元素的质量比为：5∶1。
复习重点：1.氧化还原反应概念
2.电子守恒原理的应用
复习过程：
（引入）在任何氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数必然相等，表现为元素化合价升降总数相等，此乃氧化还原反应最本质的规律。
（板书）氧化还原反应的一些规律：
一、电子守恒规律：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
（讲解）在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数，恒等于还原剂失电子总数，从化合价的方面来说，氧化剂中元素化合价降低总数，恒等于还原剂中元素化合价升高总数。
二、价态利用规律：根据元素化合价推断离子性质的规律
（探究）试从化合价的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+ ；只有还原性的是：S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S。
（分析）从元素化合价角度看，当离子中元素化合价处于最高价时，只能得电子价降低被还原发生还原反应，表现氧化性；当处于最低价时，只能失电子价升高发生氧化反应，表现还原性。显然，若处中间价，则既能得电子又能失电子，化合价既能降又能升，因此兼有氧化性和还原性。
三、性质传递规律从：氧化还原反应中，从左往右是一个由强变弱的过程
（探究）从Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu的反应中，如何判断物质氧化性和还原性的强弱？
（分析）从该反应可知，Fe能将+2价Cu还原为0价Cu，说明Fe的还原性强于Cu，即在此氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反之，亦然。
归纳如下：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
（小结）利用此传递规律，可判断物质氧化性或还原性的相对强弱。
具体作法是：先在反应物中找出氧化剂和还原剂，之后在生成物中找出氧化产物和还原产物，最后下结论。
如上例：氧化性：CuSO4 > FeSO4
还原性：Fe > Cu
（强化训练1）已知①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
判断下列物质氧化能力由大到小的顺序是：（B）
A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2
C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+
（强化训练2） 根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：（ B ）
A. Br-、Fe2+、Cl- B.I-、Fe2+、Br-
C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-
四、强者优先原则
（探究）氧化剂的氧化性有强弱之分，还原剂的还原性也有强弱之分，当多种氧化剂与同一种还原剂或是多种还原剂与同一种氧化剂相遇时，又会怎样呢？
（总结）一条原则：强者优先
（探究）当一种氧化剂同时遇到了多种都能被氧化的还原剂时，反应进行的次序如何？
（讨论说明）当一种氧化剂同时遇到了多种都能被氧化的还原剂时，首先被氧化的是还原性最强的还原剂，待最强的还原剂被全部氧化之后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。
（举例）镁、铁都可以单独与硫酸反应，镁，铁是还原剂，而硫酸是氧化剂。但是，当把镁，铁同时投入到硫酸中，并不是两者同时与硫酸分别发生反应，而是镁铁中还原性强的优先与硫酸发生反应，即镁粉优先反应，要等镁粉反应完毕后如果还有硫酸余，铁粉才能与硫酸发生反应。即：先：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑后：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
当一种还原剂同时遇到多种都能被还原的氧化剂时，反应进行的次序与上类似。
五、质量守恒定律
（说明）与其他类型的化学反应一样，氧化还原反应也遵循质量守恒定律，即：在化学反应前后，参加反应的反应物的总质量等于所有生成物的总质量，换言之，物质在化学反应前后，元素种类和元素原子数目不变。
六、价态归中规律
（探究）同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化应遵循咋样的规律？
（讨论说明）同种元素相邻价态之间，不发生氧化还原反应。例如，硫元素的主要化合价有-2价、0价、+4价、+6价，其中-2价与0价、0价与+4价、+4价与+6价均属于硫元素的邻位化合价，含这种化合价元素的化合物或单质之间不发生氧化还原反应，例如S与SO2、SO2与H2SO4（浓）、等物质之间均不发生氧化还原反应。价态相间，在一定条件下能发生反应。如：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 ，2H2S + SO2=3S + 2H2O
同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。
（例题）用双线桥标出反应5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O，其中既不是氧化剂又不是还原剂的物质的化学式为H2SO4；反应中被氧化的元素是I，被还原的元素是I，被氧化元素与被还原元素的质量比为：5∶1。