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从硝酸铋水解的离子方程式看:往平衡体系中加入稀HNO<sub>3</sub>,由于左边增加了NO<sub>3</sub><sup>-</sup>浓度,右边同等程度地增加了H<sup>+</sup>的浓度,平衡似应不移动。怎样解释?文章从平衡常数出发作了回答。
平衡常数应用一例
【摘 要】
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从硝酸铋水解的离子方程式看:往平衡体系中加入稀HNO<sub>3</sub>,由于左边增加了NO<sub>3</sub><sup>-</sup>浓度,右边同等程度地增加了H<sup>+</sup>的浓度,平衡似应不移动
【出 处】
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零陵师专学报
【发表日期】
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1994年S1期
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