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【摘 要】化学工艺流程题以解决生活、生产实际问题为背景，意在考察学生对核心知识和关键能力掌握情况，非常契合化学学科核心素养的要求，是近些年高考中的必考考点。同时，由于高中教学中学生很少能接触到工业的实际生产过程，对工艺流程解决实际问题也缺乏实际的运用，普遍得分情况不理想。笔者根据多年的教学经验和对学生的学情的分析，依据工艺流程题的共性，得出隐形信息对该类试题的解答有非常重要的作用。
【关键词】高考化学;流程题
1.隐形信息的表现形式
（1）多余的语言（一般表现为定语）。表达一件事情，越简练越合适，尤其是高考这样级别的大型考试，因此，在试题中出现了多余的词语往往对后面的解题会起到很重要的作用。例如：在空气中煅烧，通入过量的NaOH溶液，某过程中主要的化学反应方程式等等。我们会发现煅烧过程中多出了空气，空气中的成份可能参与了反应，通入NaOH溶液强调过量，这可能对后续的步骤有一定的影响，某过程的化学反应方程式突出主要，那么我们就要看主要成份的组成。
（2）工艺流程题后面附上了图表。例如给出物质的溶解度随温度的变化图或表，那么在解题环节中可能会出现趁热过滤或冷却结晶的答案;如果给出金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH的值，在答案中就会出现Ksp或pH区间的选择，诸如此类。
（3）出现介绍物质性质的文字。工艺流程题涉及的可能是过渡金属的性质，而这些金属的性质高中并没有介绍，那么在题目中如果出现相关的知识，这些知识就和后面的解题有很大的关系。
2.实战演练
例1：（2018年高考化学全国Ⅱ卷）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为：ZnS+O2 ZnO+SO2。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4;氧化除杂工序中ZnO的作用是：调节溶液的pH，若不通入氧气，其后果是：无法除去杂质Fe2+。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为：Zn2++2e-=Zn;沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。
針对该套全国卷分析：第（1）小题中的主要反应，我们可知闪锌矿中的主要成份发生主要反应，主要成份为ZnS和SiO2，产物有气体生成，空气中氧气必将参与反应，因而容易得出答案;第（2）小题中加入硫酸，滤渣1的主要成份根据硫酸盐的溶解性可知为PbSO4，利用ZnO的碱性氧化物性质，结合表格数据就可以很容易得知ZnO的作用，并根据表中数据及若不通入氧气，可知其中有氧化还原反应，涉及元素价态变化，又有“其后果是”，肯定是不好的影响，总和起来，答案也是呼之欲出;第（3）小题中“溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为：”依据带点字，答案也是答案皆在问题里;第（4）小题“电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为：”其中通过电解的方法使硫酸锌转变为单质锌，阴极反应等字眼答案也就容易作答了。
作者简介：唐明慧（1978.08--）男，新疆乌苏人，硕士，中教一级，研究方向为高中教学。
【关键词】高考化学;流程题
1.隐形信息的表现形式
（1）多余的语言（一般表现为定语）。表达一件事情，越简练越合适，尤其是高考这样级别的大型考试，因此，在试题中出现了多余的词语往往对后面的解题会起到很重要的作用。例如：在空气中煅烧，通入过量的NaOH溶液，某过程中主要的化学反应方程式等等。我们会发现煅烧过程中多出了空气，空气中的成份可能参与了反应，通入NaOH溶液强调过量，这可能对后续的步骤有一定的影响，某过程的化学反应方程式突出主要，那么我们就要看主要成份的组成。
（2）工艺流程题后面附上了图表。例如给出物质的溶解度随温度的变化图或表，那么在解题环节中可能会出现趁热过滤或冷却结晶的答案;如果给出金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH的值，在答案中就会出现Ksp或pH区间的选择，诸如此类。
（3）出现介绍物质性质的文字。工艺流程题涉及的可能是过渡金属的性质，而这些金属的性质高中并没有介绍，那么在题目中如果出现相关的知识，这些知识就和后面的解题有很大的关系。
2.实战演练
例1：（2018年高考化学全国Ⅱ卷）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为：ZnS+O2 ZnO+SO2。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4;氧化除杂工序中ZnO的作用是：调节溶液的pH，若不通入氧气，其后果是：无法除去杂质Fe2+。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为：Zn2++2e-=Zn;沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。
針对该套全国卷分析：第（1）小题中的主要反应，我们可知闪锌矿中的主要成份发生主要反应，主要成份为ZnS和SiO2，产物有气体生成，空气中氧气必将参与反应，因而容易得出答案;第（2）小题中加入硫酸，滤渣1的主要成份根据硫酸盐的溶解性可知为PbSO4，利用ZnO的碱性氧化物性质，结合表格数据就可以很容易得知ZnO的作用，并根据表中数据及若不通入氧气，可知其中有氧化还原反应，涉及元素价态变化，又有“其后果是”，肯定是不好的影响，总和起来，答案也是呼之欲出;第（3）小题中“溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为：”依据带点字，答案也是答案皆在问题里;第（4）小题“电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为：”其中通过电解的方法使硫酸锌转变为单质锌，阴极反应等字眼答案也就容易作答了。
作者简介：唐明慧（1978.08--）男，新疆乌苏人，硕士，中教一级，研究方向为高中教学。