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一、元素的推断
元素推断题主要以文字描述或者表格为载体，考查元素推断的方法。同学们要对元素周期表比较熟悉，尤其是短周期元素，才能正确推断出题目中的元素。
例1短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外層电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X和W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）。
A.原子半径的大小顺序：r（Y）>r（Z）>r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：首先根据“Z是地壳中含量最高的元素”得出Z为O。再根据“X和W同主族，X的原子半径比Y的小”确定X为H，Z为Na。最后根据“原子最外层电子数之和为13”，确定Y为N。Na的原子半径最大，A项错误。O2-和Na+的电子层结构相同，B项错误。NH3的热稳定性比H2O的弱，C项错误。NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，D项正确。答案为D。
二、物质的性质
对元素周期律的考查也是经常出现的题型，主要考查对元素周期律的理解及其应用。包括元素原子半径或离子半径的大小、元素化合价的变化、金属性和非金属性的强弱、最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的热稳定性等。
例2下列有关物质性质的说法错误的是（）。
A.HCl的热稳定性大于HI的
B.原子半径：r（Na）>r（Mg）
C.H2SO3的酸性大于H2SO4的
D.S2-结合质子的能力强于Cl-的
解析：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。Cl的非金属性比I的强，因而HCl的热稳定性大于HI的。Na、Mg是同一周期元素，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小为r（Na）>r（Mg）。一般来说，同种元素的化合价越高，对应的酸的氧化性越强，H2SO3的酸性小于H2SO4的。酸越弱，对应的阴离子越容易结合质子，而HCl的酸性比H2S的强，所以S2-结合质子的能力强于Cl-的。答案为C。
三、核外电子排布规律
原子的核外电子排布也是常考的知识点。电子层由内而外可以用K、L、M、N、O表示。各电子层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层的电子数不超过18个。且核外电子优先排布在能量较低的电子层上，然后一次排布在能量较高的电子层上。
例3已知X、Y是核电核数不大于18的元素，X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层电子数为b，则X、Y两元素形成的化合物的组成是（）。
A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3
解析：根据a>0，b-5>0，结合X、Y的原子序数都不大于18可知，X、Y两元素的次外层电子数都为8。可以得出X的核外电子排布为2、8、6，X为S元素。Y的核外电子排布为2、8、3，Y为Al元素。形成的化合物为Al2S3，答案为C。
在解元素周期表和元素周期律的相关题目时，要注意发挥自己的思维特点，结合掌握的知识和方法，进行解题。遇到不熟悉的元素时，多用类比思想，与熟悉的元素及其化合物的性质和规律进行类比。
作者单位：江苏省启东市大江中学
元素推断题主要以文字描述或者表格为载体，考查元素推断的方法。同学们要对元素周期表比较熟悉，尤其是短周期元素，才能正确推断出题目中的元素。
例1短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外層电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X和W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）。
A.原子半径的大小顺序：r（Y）>r（Z）>r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：首先根据“Z是地壳中含量最高的元素”得出Z为O。再根据“X和W同主族，X的原子半径比Y的小”确定X为H，Z为Na。最后根据“原子最外层电子数之和为13”，确定Y为N。Na的原子半径最大，A项错误。O2-和Na+的电子层结构相同，B项错误。NH3的热稳定性比H2O的弱，C项错误。NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，D项正确。答案为D。
二、物质的性质
对元素周期律的考查也是经常出现的题型，主要考查对元素周期律的理解及其应用。包括元素原子半径或离子半径的大小、元素化合价的变化、金属性和非金属性的强弱、最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的热稳定性等。
例2下列有关物质性质的说法错误的是（）。
A.HCl的热稳定性大于HI的
B.原子半径：r（Na）>r（Mg）
C.H2SO3的酸性大于H2SO4的
D.S2-结合质子的能力强于Cl-的
解析：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。Cl的非金属性比I的强，因而HCl的热稳定性大于HI的。Na、Mg是同一周期元素，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小为r（Na）>r（Mg）。一般来说，同种元素的化合价越高，对应的酸的氧化性越强，H2SO3的酸性小于H2SO4的。酸越弱，对应的阴离子越容易结合质子，而HCl的酸性比H2S的强，所以S2-结合质子的能力强于Cl-的。答案为C。
三、核外电子排布规律
原子的核外电子排布也是常考的知识点。电子层由内而外可以用K、L、M、N、O表示。各电子层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层的电子数不超过18个。且核外电子优先排布在能量较低的电子层上，然后一次排布在能量较高的电子层上。
例3已知X、Y是核电核数不大于18的元素，X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层电子数为b，则X、Y两元素形成的化合物的组成是（）。
A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3
解析：根据a>0，b-5>0，结合X、Y的原子序数都不大于18可知，X、Y两元素的次外层电子数都为8。可以得出X的核外电子排布为2、8、6，X为S元素。Y的核外电子排布为2、8、3，Y为Al元素。形成的化合物为Al2S3，答案为C。
在解元素周期表和元素周期律的相关题目时，要注意发挥自己的思维特点，结合掌握的知识和方法，进行解题。遇到不熟悉的元素时，多用类比思想，与熟悉的元素及其化合物的性质和规律进行类比。
作者单位：江苏省启东市大江中学