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金属的化学性质是初中化学新课标教材第六章的内容，是初中升高中毕业考试的重点考查内容，也是学生学习的难点.学生在学习金属的性质的同时，化合价知识得到巩固，对化学方程式的配平以及计算都能得到强化训练，从而提高整体能力.通过本章节内容的能力培养，使教师能够轻松解决教学难点，学生也能够轻松入门化学，而且本节内容联系生活紧密，学生能正确掌握化学方程式的书写，也能提高分析实验现象的能力.
一、金属与氧气的反应
通过已经获得的化学知识，让学生书写化学方程式，总结出反应的规律.
2Mg O2点燃2MgO
4Al 3Q2点燃2Al2O3
3Fe 2O2点燃2Fe3O4
金属 氧气——金属氧化物.
学生写出后，教师提出问题：是不是所有的金属都能和氧气反应，并遵守这个规律呢？引出典故“真金不怕火炼”的原因，就能水到渠成.
二、金属与稀酸溶液的反应
（离子在溶液中的颜色提前讲解，并给相应的溶液，让学生识别）
首先，让学生回忆学过的实验室制取氢气的反应原理：Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑.让学生总结出置换反应的概念：一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物.教师应明确指出判断单质和化合物的依据，从而进一步总结出金属与稀酸溶液的反应规律：活泼金属 稀酸——盐 氢气（注意这里学生对盐的概念还没有学习，教师不用特别强调，必要的忽略是突出重点的保证）.
其次，教师明确指定这里的活泼金属是镁、铝、锌、铁（为后面的金属活动性顺序表奠定基础，能够引发学生的思考，产生进一步学习和探究的动力），稀酸溶液主要是指稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，然后让学生分小组尝试去写其他的12个化学方程式（每一种金属都和三种酸反应）.Fe H2SO4FeSO4 H2↑（引导学生分析实验的现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）；Mg H2SO4MgSO4 H2↑（引导学生分析实验的现象：有气泡产生）.实践证明，一开始学生觉得无所适从，无从下手，可是等到写完12个化学方程式，学生就能轻松掌握技巧，分析思维也得到强化.
再次，金属活动性顺序表的应用.先让学生识记，然后教师讲解它的应用原则——“前置后”，简单的三个字，总结出了置换反应的特点和本质，易于学生理解和应用.在这里，要特别强调置换出来的是元素，原子又进行重新组合生成新的物质，特别是金属和稀酸的反应，容易让学生认为是金属置换出了酸中的氢气.我的解释是“只有前面的元素能把后面的元素从它的化合物溶液中置换出来”.这样讲解，既精炼，学生又容易理解，给学生形象的比喻为“以强歁弱”、“优胜劣汰”、“以大歁小”.
三、金属与金属盐溶液的反应
当学生对金属活动性顺序表的应用原则——“前置后”有了深刻的认识之后，对置换反应的化学方程式书写以及实验现象的分析就会轻松完成.Fe CuSO4FeSO4 Cu（引导学生分析实验的现象）.现象： 铁丝表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为颜色变浅绿色.2Al 3CuSO4Al2（SO4）3 3Cu（引导学生分析实验的现象）.现象： 铝丝表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为颜色变为无色.铜和硫酸铝不反应，到这时学生就能轻易理解，并且我增加了一个实验：Cu 2AgNO3Cu（NO3）2 2Ag（引导学生分析实验的现象）.现象：铜丝表面出现一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色.
特殊情况：在练习中，学生会遇到几种金属和几种盐溶液同时存在的情况.例如，在硝酸银溶液中同时放入铁丝和铜丝，会出现什么样的现象呢？这样会引入反应物的量的问题，我用一句话让学生轻松应对这类题目——“最强的首先去置换最弱的”.在这道题里，金属铁的活动性是最强的，所以首先是由铁丝与硝酸银溶液发生反应.
学生分析后，教师另设计一节分组实验课，让学生通过亲自操作来验证自己的分析和结论，学生的学习主动性得到加强，学生的动手能力得到提高，分析思维得到提高.
四、巧用化合价
在书写这些方程式时，我鼓励学生标注化合物中各元素或是原子团的化合价，看谁标的又快又准确，学生很兴奋，既复习了化合价的知识，又保证了化学方程式的正确书写，课堂效果得到有效提高.
通过以上的教学策略，轻松突破了学习中的难点，学生既掌握了教学内容，又减轻了负担，还培养了学生的分析能力，为今后学习酸碱盐的知识奠定了坚实的基础.
一、金属与氧气的反应
通过已经获得的化学知识，让学生书写化学方程式，总结出反应的规律.
2Mg O2点燃2MgO
4Al 3Q2点燃2Al2O3
3Fe 2O2点燃2Fe3O4
金属 氧气——金属氧化物.
学生写出后，教师提出问题：是不是所有的金属都能和氧气反应，并遵守这个规律呢？引出典故“真金不怕火炼”的原因，就能水到渠成.
二、金属与稀酸溶液的反应
（离子在溶液中的颜色提前讲解，并给相应的溶液，让学生识别）
首先，让学生回忆学过的实验室制取氢气的反应原理：Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑.让学生总结出置换反应的概念：一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物.教师应明确指出判断单质和化合物的依据，从而进一步总结出金属与稀酸溶液的反应规律：活泼金属 稀酸——盐 氢气（注意这里学生对盐的概念还没有学习，教师不用特别强调，必要的忽略是突出重点的保证）.
其次，教师明确指定这里的活泼金属是镁、铝、锌、铁（为后面的金属活动性顺序表奠定基础，能够引发学生的思考，产生进一步学习和探究的动力），稀酸溶液主要是指稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，然后让学生分小组尝试去写其他的12个化学方程式（每一种金属都和三种酸反应）.Fe H2SO4FeSO4 H2↑（引导学生分析实验的现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）；Mg H2SO4MgSO4 H2↑（引导学生分析实验的现象：有气泡产生）.实践证明，一开始学生觉得无所适从，无从下手，可是等到写完12个化学方程式，学生就能轻松掌握技巧，分析思维也得到强化.
再次，金属活动性顺序表的应用.先让学生识记，然后教师讲解它的应用原则——“前置后”，简单的三个字，总结出了置换反应的特点和本质，易于学生理解和应用.在这里，要特别强调置换出来的是元素，原子又进行重新组合生成新的物质，特别是金属和稀酸的反应，容易让学生认为是金属置换出了酸中的氢气.我的解释是“只有前面的元素能把后面的元素从它的化合物溶液中置换出来”.这样讲解，既精炼，学生又容易理解，给学生形象的比喻为“以强歁弱”、“优胜劣汰”、“以大歁小”.
三、金属与金属盐溶液的反应
当学生对金属活动性顺序表的应用原则——“前置后”有了深刻的认识之后，对置换反应的化学方程式书写以及实验现象的分析就会轻松完成.Fe CuSO4FeSO4 Cu（引导学生分析实验的现象）.现象： 铁丝表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为颜色变浅绿色.2Al 3CuSO4Al2（SO4）3 3Cu（引导学生分析实验的现象）.现象： 铝丝表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为颜色变为无色.铜和硫酸铝不反应，到这时学生就能轻易理解，并且我增加了一个实验：Cu 2AgNO3Cu（NO3）2 2Ag（引导学生分析实验的现象）.现象：铜丝表面出现一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色.
特殊情况：在练习中，学生会遇到几种金属和几种盐溶液同时存在的情况.例如，在硝酸银溶液中同时放入铁丝和铜丝，会出现什么样的现象呢？这样会引入反应物的量的问题，我用一句话让学生轻松应对这类题目——“最强的首先去置换最弱的”.在这道题里，金属铁的活动性是最强的，所以首先是由铁丝与硝酸银溶液发生反应.
学生分析后，教师另设计一节分组实验课，让学生通过亲自操作来验证自己的分析和结论，学生的学习主动性得到加强，学生的动手能力得到提高，分析思维得到提高.
四、巧用化合价
在书写这些方程式时，我鼓励学生标注化合物中各元素或是原子团的化合价，看谁标的又快又准确，学生很兴奋，既复习了化合价的知识，又保证了化学方程式的正确书写，课堂效果得到有效提高.
通过以上的教学策略，轻松突破了学习中的难点，学生既掌握了教学内容，又减轻了负担，还培养了学生的分析能力，为今后学习酸碱盐的知识奠定了坚实的基础.